Презентация на тему "Характеристика элемента кислорода"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  1 pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Кислород как элемент

  2 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

• 
  Слайд 3

  Кислород в природе

  3 4.В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

• 
  Слайд 4

  Физические свойства О2

  4 Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается -1830 С -2190 С (Н. у.) ГАЗ БЕЗ ЦВЕТА И ЗАПАХА ЖИДКОСТЬ СИНЕГО ЦВЕТА КРИСТАЛЛЫ СИНЕГО ЦВЕТА

• 
  Слайд 5

  Химические свойствакислорода

  5 Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Наиболее известная из этих реакций сопровождается выделением света и тепла. Это реакция горения. Обратите внимание как энергично сгорают в кислороде уголь, А также фосфор, железо, водород. Способны реагировать с кислородом и сложные вещества: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (горение метана) Взаимодействие веществ с кислородом называется реакциейокисления. Продуктами реакции окисления являются сложные вещества - оксиды, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

• 
  Слайд 6
  

  6 Горение угля в кислороде С+О2 = О2

• 
  Слайд 7
  

  7 Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2 P2O5

• 
  Слайд 8
  

  8 Горение железа в кислороде. Образование железной окалины 3 Fe +2 O2 = Fe3O4

• 
  Слайд 9
  

  9 Горение водорода в кислороде 2Н2 + О2 = 2Н2О

• 
  Слайд 10

  Химические свойства кислорода

  10 С металлами 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2  2CuO С неметаллами C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O   Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

• 
  Слайд 11

  Получение О2

  11 Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2 Перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании еёвыше 2000 С.

• 
  Слайд 12

  Аллотропная модификация кислорода – озон О3

  12 Неустойчив: O3 O2 + O Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

• 
  Слайд 13
  

  13 Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда может происходить реакция: 3О2 =2О3 В результате образуется озон . Он отличается от обычного кислорода составом молекулы (О3 ) и свойствами. Вспомните какими? Чем по отношению друг к другу и к химическому элементу кислороду являются простые вещества кислород и озон? Таким образом, кислород и озон – это два разных вещества, которые называются аллотропными видоизменениями. Вспомните, что называется аллотропией? Способы получения озона

• 
  Слайд 14
  

  14 Озон в природе Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10% В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей В чем причина образования «озоновых дыр»?

• 
  Слайд 15

  Лабораторный способ получения озона

  15

• 
  Слайд 16

  Способы собирания

  16 вытеснение воды вытеснение воздуха

• 
  Слайд 17

  Применение кислорода:

  17 Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.