Презентация на тему "Химические уравнения Реакции обмена"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Химические уравнения Реакции обмена" по химии поможет учителю в проведении урока. Показ слайдов содержит сведения о реакции обмена, о условиях протекания реакций обмена. Школьники продолжат учиться составлять уравнения реакций.

Краткое содержание

  1. Реакция нейтрализации
  2. Правила техники безопасности
  3. Опыт №1 Реакция нейтрализации
  4. Опыт №2 Получение углекислого газа
  5. Условия течения реакций между растворами до конца

Содержание

  • Слайд 1

    Химические уравнения Реакции обмена

    МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов»

    Выполнила : учитель химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н.

    Химические уравнения.

    Реакции обмена.

  • Слайд 2

     

    • Повторим изученный материал
    • Какое слово зашифровано в таблице?
      • 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑
      • 2Al + 3S = Al2S3
      • Al(OH)3 = Al2O3 + H2O↑
      • 2Н2 + O2 = 2Н2O
      • 2KClO3 = 2KCl + O2↑

  • Слайд 3

    Укажите тип реакции по данному пределению

    • Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное.
    • Реакции замещения - это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
    • Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ.

  • Слайд 4

    Обратите внимание!

    Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов?

    Находим наименьшее общее кратное 10

    2.Находим количество атомов кислорода

    3. Уравниваем левую и правую части

  • Слайд 5

    Расставьте коэффициенты и укажите типы реакций

    Na + Cl2 →NaCl

    H2CO3→ H2O + CO2↑

    Fe(OH)3→ Fe2O3+ H2O

    Al + O2 → Al2O3

    Na2O + H2O → NaOH

    K2O + P2O5→ K3PO4

    AgBr → Ag + Br2

  • Слайд 6

    Химические уравнения Реакции обмена

    Цель урока:

    -познакомиться с реакциями обмена, дать определение данным реакциям

    -установить условия протекания реакций обмена до конца

    -продолжить учиться составлять уравнения реакций

  • Слайд 7

    Проверка знаний Домашнее задание

    • Химические уравнения.
    • Реакции обмена.
    • Правила техники безопасности
    • Реакция нейтрализации
    • Лабораторные опыты
    • Условия течения реакций идущих до конца


  • Слайд 8

    Реакция нейтрализации

    NaOH + HCl = NaCl+ H2O

    • Запишите уравнение подобной реакции между серной кислотой и гидроксидом калия

    H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O

    • Только ли щёлочи вступают в реакцию нейтрализации? Ведь есть ещё нерастворимые основания.

  • Слайд 9

    Правила техники безопасности

    Осторожно!

    • Не брать вещества руками
    • ..При попадании на руки кислоты и щелочи вызывают ожог
    • Сыпучие химические вещества накладывать лопаткой.

  • Слайд 10

    Опыт №1 Реакция нейтрализации

    • Получите нерастворимый Fe(OH)3↓.
    • В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель хлорида железа (III). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.
    • А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Fe(OH)3 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Fe(OH)3 и серной кислотой.

  • Слайд 11

    Опыт №2 Получение углекислого газа

    • На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете?
    • Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете?
    • Какое вещество образовалось?
    • Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается на воду и оксид углерода (IV)//.

  • Слайд 12

    Условия течения реакций между растворами до конца

    • А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации между NaCl и H2SO4 ?
    • 2NaCl + H2SO4 =Na2SO4+ 2HCl
    • Обратитесь к таблице растворимости!
    • Реакция идёт лишь в том случае, если образуется осадок или газ (↓ и ↑)

  • Слайд 13

     

    Вопрос 1

    Какая реакция относится к реакциям ионного обмена?

    1. Fe + HCl = FeCl2 + H2↑
    2. 2H2 + O2 = 2H2O
    3. NaOH+HCl=NaCl+H2O
    4. 2KClO3 = KCl + 3O2

    Вопрос 1

    К какому типу реакций относится реакция нейтрализации?

    1. обмена
    2. соединения
    3. замещения
    4. разложения

    Вопрос 2

    С какими веществами вступают в реакции обмена нерастворимые основания?

    1. с оксидами
    2. с кислотами
    3. с солями
    4. с основаниями

    Вопрос 3

    Какие вещества образуется в реакции обмена между карбонатом калия и соляной кислотой ?

    1. KCl +H2CO3
    2. KCl + H2O + CO2
    3. K2SO4 + H2CO3
    4. K2SO4 + H2O + CO2

    Вопрос 4

    При каких условиях реакции обмена идут до конца ?

    1. Изменение цвета индикатора
    2. Выпадение осадка
    3. Изменение температуры
    4. Выделение газа

    Вопрос 5

    Назовите числа правильных ответов

  • Слайд 14

    Домашнее задание

    • Не забудьте пользоваться таблицей растворимости!
    • § 27 упр. 3,4
    • Записать пять примеров реакций обмена, идущих до конца

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд