Презентация на тему "Химическое равновесие"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Химическое равновесие" даны алгоритмы решения задач по теме. Показ слайдов будет способствовать лучшему усвоению темы, развитию аналитического мышления у школьников. Оформление презентации направлено на облегчение зрительного восприятия работы.

Краткое содержание

  1. Задачи
  2. Задание по вариантам

Содержание

  • Слайд 1

    Химическое равновесие

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

     

    1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?

  • Слайд 3

     

    • CuO+H2SO4=CuSO4 +H2OПри t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.

  • Слайд 4

     

    2.Вычислите среднюю скорость химической реакции:N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.

  • Слайд 5

    Решение:

    =

    +

    С1 – С2

    t2 – t1

    V

    =

    0,52- 0,41

    98 -51

    =

    0,0023

    V

  • Слайд 6

     

    3.Куда сместится равновесиевследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж

  • Слайд 7

     

    N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

  • Слайд 8

    4. Дайте определение термохимической реакции

  • Слайд 9

     

    • Термохимической называетсяхимическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

  • Слайд 10

    Задания по вариантам:

    • 1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция?
    • 2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместилицинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?

  • Слайд 11

     

    Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно,

    1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л?

    2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.

  • Слайд 12

    Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления

    1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 2SO3

    2-ВАРИАНТ-CH4C2H2 +3H2

  • Слайд 13

    Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления

    1-ВАРИАНТ-

    1) N2+3H2 2NH3+Q

    2) N2 +O2 =2NO-Q

    2-ВАРИАНТ-

    1) H2 +O2 =2H2O +Q

    2)2HgO= 2Hg + O2 - Q

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд