Презентация на тему "Химическая кинетика" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химическая кинетика

  Калугина Н.В. - учитель химии МОУ «Киришский лицей» 2016г.

• 
  Слайд 2
  

  Реакцию, уравнение которой N2(г) + 3Н2(г)  2NН3(г) + Q относят к реакциям:

  1) обратимым, экзотермическим 2) необратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим 4) необратимым, эндотермическим

• 
  Слайд 3

  К обратимым реакциям не относятся:

  1) MgCO3 MgO + CO2 2) C2H6 C2H4 + H2 3) NaOH + HNO3 NaNO3 + Н2О 4) 2NO + O22NO2

• 
  Слайд 4

  К реакциям замещения относится взаимодействие:

  1) метана и кислорода 2) брома и водорода 3) бутана и брома 4) пропилена и воды

• 
  Слайд 5

  Простое вещество может быть получено в реакциях

  1) соединения и замещения 2) замещения и разложения 3) разложения и обмена 4) обмена и соединения

• 
  Слайд 6

  Окислительно-восстановительная реакция соединения протекает между:

  1) хлороводородом и аммиаком 2) аммиаком и кислородом 3) кислородом и сернистым газом 4) сернистым газом и оксидом кальция

• 
  Слайд 7

  Скорость химической реакции горения угля в кислороде уменьшится при:

  1) увеличении концентрации кислорода 2) повышении температуры 3) понижении температуры 4) повышении давления

• 
  Слайд 8

  С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

  1) Zn и HCl(1%ный р-р) 2) Zn и HCl(30%ный р-р) 3) Zn и HCl(10%ный р-р) 4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3(р-р)

• 
  Слайд 9
  

  Скорость прямой реакции в системе: 2SO2 + O2 2SO3 + Q при увеличении давления в 3 раза:

  а) увеличится в 3 раза б) уменьшится в 3 раза в) увеличится в 27 раз г) уменьшится в 27 раз

• 
  Слайд 10
  

  Скорость реакции при повышении температуры на 40°Ситемпературном коэффициенте реакции, равном 2, увеличится в:

  1) 16 раз 2) 8 раз 3) 2 раза 4) 4 раза

• 
  Слайд 11
  

  Химическое равновесие сместится вправо при увеличении давления в системе:

  1) H2 + Cl2 2HCl 2) СО2 + C  2CO 3) 2NO + O2 2NO2 4) FeO + CO  Fe + CO2

• 
  Слайд 12
  

  Химическое равновесие в системе С3Н8  С3Н6 + Н2 – Q можно сместить в сторону продуктов реакции:

  1) уменьшении температуры и увеличении давления 2) увеличении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и уменьшении давления

• 
  Слайд 13
  

  В соответствии с термохимическим уравнением 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3+ 3330кДжпри образовании 2 моль оксида алюминия:

  1) выделяется 1655 кДж теплоты 2) поглощается 1655 кДж теплоты 3) выделяется 3330 кДж теплоты 4) поглощается 3330 кДж теплоты

• 
  Слайд 14
  

  Укажите все возможные способы смещения химического равновесия в сторону прямой реакции: NH3(г) + H2S(г)  NH4HS(тв) + Q

  1) повышение давления 2) понижение давления 3) повышение температуры 4) понижение температуры 5) повышение концентрации 6) понижение концентрации

• 
  Слайд 15
  

  Химическое равновесие в системе N2(г) + 3Н2(г)  2NН3(г) установилось при равновесных концентрациях: [NН3] = 0,4моль/л, [N2] = 0,3моль/л, [Н2] = 0,6моль/л. Найдите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

• 
  Слайд 16
  

  В химической реакции: 2NO + O2  2NO2 исходная концентрация [NO] = 4 моль/л [O2] = 3 моль/л К моменту наступления равновесия [NO] = 1,6 моль/л Рассчитайте равновесные концентрации кислорода и оксида азота (II)