Презентация на тему "Химические свойства оксидов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химические свойства Способы получения оксиды pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Классификация оксидов по химическим свойствам

  ОКСИДЫ Несолеобразующие Безразличные СО, NO, N2O, SiO Солеобразующие Основные ВаО, СаО Кислотные SO3, N2O5 Амфотерные ZnO, Al 2O3 химические свойства

• 
  Слайд 3
  

  Несолеобразующие оксиды– это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей

  СО, NO, N2O, SiO

• 
  Слайд 4
  

  Солеобразующие оксиды– это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды

• 
  Слайд 5
  

  Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания

  Образованы металлами в степени окисления +1, +2 К2О → КОН MgO→Mg(OH)2

• 
  Слайд 6
  

  Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты

  Образованы неметаллами и металлами в степени окисления +5 и выше SО3→ Н2SО4

• 
  Слайд 7
  

  Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот

  Образованы металлами в степени окисления +3, +4, а также оксидыВеО, ZnO, SnO, PbO ZnO → Zn(OH)2 или Н2ZnО2

• 
  Слайд 8

  Химические свойства основных оксидов

  основной оксид + вода = основание СаO + H2O = Са(OН)2 основный оксид + кислота = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O CuO + 2H++2CL- = Cu2 + + 2CL-+Н2О CuO + 2H+ = Cu2 + +Н2О основный оксид + кислотный оксид = соль MgO+SO3 = MgSO4

• 
  Слайд 9

  Химические свойства кислотных оксидов

  кислотный оксид + вода = кислота Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4 кислотный оксид + основание = соль + вода CO2 + Mg(OН)2= MgCO3+ H2O CO2 + Mg+ +2OН- = MgCO3 + Н2О кислотный оксид + основный оксид = соль SO3 + MgO = MgSO4

• 
  Слайд 10

  Химические свойства амфотерных оксидов

  Основные С кислотами: ZnO + 2НСl→ ZnСl2 + Н2О С кислотными оксидами: ZnO+ SiO2 = ZnSiO3 Кислотные С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2 +Н2О С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO2

• 
  Слайд 11

  Способы получения оксидов

  Горение сложных веществ:СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Горение простых веществ: 2Mg + О2= 2MgО Разложение сложных веществ: 1. Нерастворимых оснований Cu(OН)2=CuО + H2O 2. Некоторых кислот H2SiO3 = SiO2+H2O 3. Некоторых солей СаСО3= СО2 + Н2О