Презентация на тему "Химия «Гидролиз солей»"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз солей

  11 класс Всё познаётся в сравнении. 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Рассмотреть типы гидролиза. Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей. Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4

  Среды водных растворов электролитов

  pH =7 pH 7

• 
  Слайд 5

  Определение типа среды с помощью индикаторов

  синяя красная фиолетовая Лакмус малиновая бесцветная бесцветная Фенол-фталеин желтая розовая оранжевая Метиловый оранжевый щелочной кислотной нейтральной Окраска индикатора в среде Индикатор

• 
  Слайд 6

  Лабораторный опытТаблица № 1

  Нейтральная pH = 7 бесцветная оранжевая фиолетовая Na2SO4 Кислотная pH 7 малиновая желтая синяя Na2CO3 Фенол-фталеин Метил-оранж Лакмус Среда, pH Окраска индикатора Соли 37 32 46

• 
  Слайд 7

  Что такое гидролиз?

  Гидролиз (от греческого hydro – вода; lysis– разложение)

• 
  Слайд 8

  Классификация солей

  сильным основаниеми слабой кислотой слабым основаниеми сильнойкислотой сильным основаниеми сильнойкислотой

• 
  Слайд 9

  Сущность гидролиза

  1.Na2CO32Na++CO32 - (катион)(анион) H2O⇄ OH-+H+ 2.ZnSO4Zn2++SO42- (катион)(анион) H2O⇄ OH-+ H+ 3.Na2SO4 2Na++SO42 - (катион) (анион) H2O⇄ OH-+H+ Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Гидролиз не протекает

• 
  Слайд 10

  Определение гидролиза

  Гидролиз соли– это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабогоэлектролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды:H+иOH-.

• 
  Слайд 11

  Уравнения гидролиза

  ←Na2CO3→ NaOH сильное основание H2CO3 слабаякислота Na2CO3→ 2Na++CO32 - CO32 -+ HOH⇄HCO3-+ OH -

• 
  Слайд 12
  

  ←ZnSO4→ Zn(ОН)2 слабое основание H2SO4 сильнаякислота ZnSO4→ Zn2++SO42 - Zn2++ HOH⇄ZnOH ++ H +

• 
  Слайд 13

  Гидролиз солей

  3. 2. 1. № Реакция среды, pH Тип гидролиза Соли, образованные нейтральная среда (pH = 7) неподвергаются гидролизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная(pH 7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

• 
  Слайд 14

  Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей.Таблица № 2

  NaNO3 K2S Na2SiO3 5. NH4NO3 LiNO3 NaClO4 4. KMnO4 KI K3PO 4 3. Na2SO3 FeCl3 CuSO4 2. KCl NaNO2 Li2SO4 1. III ряд II ряд I ряд № Н К Щ Н Щ Щ Н Н К Щ Н Щ Н К Н н-нейтральная; к– кислотная; щ- щелочная

• 
  Слайд 15

  Экспериментальная задача

  В трех пронумерованных пробиркахданы растворы солей:ZnCl2,K2S,KCl. а) Исследуйте каждый из них универсальной индикаторной бумагой; б) распознайте данные вещества; в) укажите тип гидролиза; г)напишите ионные уравнения гидролиза.

• 
  Слайд 16

  Таблица № 3

• 
  Слайд 17

  Экспериментальная задача

  Индикатор синий (pH > 7) 1 - K2S Индикатор не изменяет окраску (pH =7) 2 - KCl Индикатор красный (pH

• 
  Слайд 18

  Гидролиз солей

  4. 3. 2. 1. № Реакция среды Тип гидролиза Соли, образованные ? гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой Слабым основанием нейтральная среда (pH = 7) не подверга-ются гидро-лизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная(pH 7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

• 
  Слайд 19

  Готовимся к ЕГЭ

  1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2Б. по аниону 3. KF В. не гидролизуется 4. Na3PO4 Ответ: 1А; 2В; 3Б; 4Б

• 
  Слайд 20
  

  2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3Б. щелочная 3. NH4Br В. нейтральная 4. CrCl3 Ответ: 1В; 2Б; 3А; 4А

• 
  Слайд 21
  

  3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH 7 3. CuCl2 В. pH = 7 4. NaCl Ответ: 1Б; 2В; 3А; 4В

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  § 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

• 
  Слайд 23
  

  Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать – и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет… Для чего? Ищите свой ответ!

• 
  Слайд 24

  Всё познаётся в сравнении.