Презентация на тему "Хлороводород. Соляная кислота"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации "Хлороводород. Соляная кислота" по химии в доступной и краткой форме изложена информация о получении, химических свойствах хлороводорода и соляной кислоты. Содержит задание для закрепления изученного материала. Показ слайдов будет способствовать лучшему усвоению темы, развитию аналитического мышления у школьников.

Краткое содержание

  1. Хлороводород
  2. Получение
  3. Соляная кислота
  4. Химические свойства

Содержание

  • Слайд 1

    Хлороводород Соляная кислота

  • Слайд 2

    Хлороводород HCl

    • HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.
    • Докажем это:
      • М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
      • М (воздуха)= 29 г/моль

  • Слайд 3

    Получение HCl

    • В лаборатории:

    t

    NaCl(тв.) + H2SO4(конц)→ NaHSO4 + HCl

    • В промышленности:

    H2 + Cl2→ 2HCl

    свет

    CH4 + Cl2→ CH3Cl+ HCl

  • Слайд 4

    Соляная кислота HCl

    • Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:

    HCl → H+ + Cl-

    • Растворы кислоты не имеют запаха.

  • Слайд 5

    Химические свойства

    • Кислотные свойства
    • А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:

    HCl + Zn →

    2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

    • Допишите:

    HCl + Al →

  • Слайд 6

     

    • Б. С оксидами металлов:

    HCl + CuO →

    2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

    • Допишите:

    HCl + Na2O →

  • Слайд 7

     

    • В. С гидроксидами металлов:

    HCl + NaOH →

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    • Допишите:

    HCl + Al(OH)3→

  • Слайд 8

     

    • Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).

    HCl + AgNO3→

    HCl + AgNO3→ AgCl + HNO3

    • Допишите:

    HCl + Na2CO3→

  • Слайд 9

     

    • 2. Восстановительные свойства.

    4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 5Cl2 +

    + 2KCl + 8H2O

    6HCl + KClO3→ 3Cl2 + KCl + 3H2O

  • Слайд 10

    Работа на уроке:

    1. Решим задачу №6 на стр.145
    2. Соли соляной кислоты § 30
    3. Применение соляной кислоты § 30
    4. Фтор, бром, иод, их соединения § 31
    5. Д/З § 29 ? 4, § 30 ? 7, § 31 ? 13.

    pptcloud.ru

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд