Презентация на тему "Хром"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Хром

  Работу выполнил Кулаков Артем Учащийся 9а класса МБОУ СОШ № 172 Учитель: Додина Н.Л.

• 
  Слайд 2

  Положение в периодической таблице

  Атомный номер – 24 Символ – Cr Период – 4 Группа – побочная VI

• 
  Слайд 3

  Строение атома

  Количество протонов (p+) и электронов (e-) равно 24 Количество нейтронов (n0) равно 28 Электронная конфигурация – 1s22s2 2p63s2 3p63d5 4s1

• 
  Слайд 4

  Степени окисления

  Степень окисления Cr+2 Оксид хрома II (CrO) Галогениды (CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2) Степень окисления Cr+3 Oксид хрома III (Cr2O3) Гидроксид Cr(OH)3 Степень окисления Cr+4 Оксид хрома IV (CrO2) Степень окисления Cr+6 Оксид хрома VI (CrO3) Ряд кислот (H2CrO4, H2Cr2O7) Оксид хрома(VI) Оксид хрома(III)

• 
  Слайд 5

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

  В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл. Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений. Образцы крокоита из Тасмании

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  Хром обладает всеми свойствами металла – хорошо проводит тепло и электрический ток, имеет характерный металлический блеск. Главная особенность хрома - устойчивость к действию кислот и кислорода. Температура плавления - 1875°C При температуре около 37°C некоторые физические свойства этого металла резко, скачкообразно меняются; ученые объяснить эту аномалию пока не могут.

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  Взаимодействие с неметаллами: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3 Взаимодействие с водой: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 Восстановление металлов из оксидов и солей: 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu

• 
  Слайд 8
  

  Взаимодействие с кислотами Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O 2Cr + 6H2SO4= Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Взаимодействие с щелочными реагентами 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2 Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

• 
  Слайд 9

  Получение хрома

  FeO · Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑

• 
  Слайд 10

  Применение хрома

  Важнейший легирующий элемент Производство огнеупоров Декоративные коррозионно-стойкие покрытия Краска Производство кожи Хромированный Mercedes Краска из хрома

• 
  Слайд 11

  Биологическая роль

  Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. Отравления Хромом, и его соединениями встречаются при их производстве; в машиностроении; металлургии; при изготовлении кож, красок и т. д. Токсичность соединений Хрома зависит от их химические структуры: дихроматы токсичнее хроматов, соединения Cr (VI) токсичнее соединений Cr(II), Cr(III). Начальные формы заболевания проявляются ощущением сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем; они могут проходить при прекращении контакта с Хромом. При длительном контакте с соединениями Хрома развиваются признаки хронические отравления: головная боль, слабость, диспепсия, потеря в весе и других.

• 
  Слайд 12
  

  Спасибо за внимание