Презентация на тему "Изомерия"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Изомерия" по химии в доступной и краткой форме дано понятие о изометрии. Вы сможете закрепить изученный материал выполнив задание и ответив на вопросы. Презентация состоит из 28 слайдов.

Краткое содержание

  1. Понятие
  2. Изомерия углеродного скелета
  3. Правело построения структурных изомеров
  4. Изомерия положения
  5. Межклассовая изомерия
  6. Оптическая изомерия

Содержание

  • Слайд 1

    Изомерия

    Автор: Силантьева Е. 10 класс

    МОУ СОШ №2 МО «город Барыш» Ульяновской области

    Руководитель: Рысина Л.А.

  • Слайд 2

     

    • Перед вами два вещества. Сравните их.Что общего в их строении и составе и что отличает их друг от друга? Сделайте вывод: одно и тоже это вещество или эти вещества разные.
      • СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – О – Н
      • Бутиловый спирт
      • СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3
      • Диэтиловый эфир
      • С4Н10О

  • Слайд 3

     

    • Способность атомов углерода соединяться в различном порядке друг с другом и с атомами других элементов обуславливает явление изомерии
    • ИЗОМЕРИЯ
    • греч.isos – одинаковый, meros – часть
    • одно из важнейших понятий в органической химии


  • Слайд 4

     

    • Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав молекул, но отличающиеся по своей структуре и свойствам, называются изомерами

  • Слайд 5

     

    • Изомерия была впервые обнаружена Ю.Либихом в 1823, который установил, что серебряные соли гремучей и изоциановой кислот: Ag-О-N=C и Ag-N=C=O имеют одинаковый состав, но разные свойства.
    • Термин «Изомерия» в 1830 ввел И. Берцелиус, предположивший, что различия в свойствах соединений одинакового состава возникают из-за того, что атомы в молекуле расположены в неодинаковом порядке.

  • Слайд 6

     

    • Представления об изомерии окончательно сформировались после создания А.М.Бутлеровым теории химического строения (1860-е).

  • Слайд 7

     

  • Слайд 8

    Изомерия углеродного скелета

    • Изомерия углеродного скелета обусловлена различным порядком связи между атомами углерода, образующими скелет молекулы.

    СТРУКТУРНАЯ ИЗОМЕРИЯ ИЛИ ИЗОМЕРИЯ ЦЕПИ

    А

    В

    Б

  • Слайд 9

    Правело построения структурных изомеров

    С – С – С – С – С – С

    С – С – С – С – С

    С

    С – С – С – С – С

    С

    С – С – С – С

    С С

    С

    С – С – С – С

    С

    1.Запишите линейную цепь состоящую из 6-ти атомов углерода

    2. Укоротите цепь на один атом углерода и мысленно делите полученную цепь пополам.

    3. Проставьте атом углерода к любому атому в цепи кроме крайнего, не заходя за пунктирную линию.

    4. Еще раз укоротите цепь, разделите ее пунктирной линией и проставьте атомы углерода к любому из атом углерода в цепи кроме крайних не заходя за пунктирную линию.

    5. Просмотрите как еще можно расставить атомы углерода в цепи и расставьте их с учетом пунктирной линии.

    6. Осталось расставить атомы водорода с учетом валентности атома углерода.

    С6Н14 гексан

  • Слайд 10

     

    • У вас на столах имеются пластилин, и соединительные палочки
    • Учитывая валентность атомов С, Н, Сl, а также то что углеродные цепи могут быть неразветвленные, разветвленные и циклические, изготовьте из шариков пластилина шаростержневые модели молекул отвечающей формуле С4Н9Cl.
    • Хлор может присоединяться к любому из атомов углерода. Каждому атому в соединении должен соответствовать свой цвет пластилина.
    • Перенесите свою модель в тетрадь в виде развернутой структурной формулы

  • Слайд 11

     

    • С увеличением числа атомов углерода в молекуле число изомеров быстро растёт.

  • Слайд 12

     

    • Насыщенные углеводороды, содержащие от одного до трех атомов углерода (метан, этан, пропан), не имеют изомеров.
    • С увеличением числа атомов углерода в цепи число изомеров непропорционально растет
    • Определите на какое число изомеров отличаются между собой гептан и октан

  • Слайд 13

     

    • Два соединения одинакового состава считают изомерами, если их молекулы нельзя совместить в пространстве так, чтобы они полностью совпадали. Совмещение, как правило, проделывают мысленно.

  • Слайд 14

     

    • Определите какие из приведенных веществ являются гомологами, а какие изомерами:
    • а)Н3С – СН2 – СН2 – СН3

    Н

    • б) Н3С – СН2 – С – СН3

    СН3

    СН3

    • в) Н3С – С – СН3

    СН3

    Н

    • г)Н3С – СН – С – СН3

    СН3 Н

    • д)Н3С – СН2 СН3

    СН2 СН2

    • е) Н3С – (СН2)3

    СН3

    • ж) Н2С = С – СН2 – СН2 – СН3

    Н

  • Слайд 15

    Изомерия положения

    • Изомерия положения возникает в тех случаях, когда функциональные группы, отдельные гетероатомы или кратные связи расположены в различных местах углеводородного скелета.

    Н3С – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2

    ОН

    Н3С – СН2 – СН2 – СН2 – СН – СН3

    ОН

    Н3С – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН3

    ОН

    Н2С = СН – СН2 – СН2 – СН3

    Н3С – СН = СН – СН2 – СН3

    Пентен - 1

    Пентен - 2

    Гексанол - 1

    Гексанол - 2

    Гексанол - 3

  • Слайд 16

     

    • Последовавший затем синтез всех изомеров бутанола и определение их свойств стали убедительным подтверждением теории.

  • Слайд 17

     

    • Нередко различия в строении изомеров положения столь очевидны, что не требуется даже мысленно совмещать их в пространстве, например, изомеры бутена или дихлорбензола.
    • Изомеры бутена и дихлорбензола

  • Слайд 18

     

    • Структурные изомеры могут принадлежать к разным классам органических соединений, поэтому они могут различаться не только физическими, но и химическими свойствами.
    • Примером служат три изомера для соединения С3Н8О, два из них – спирты, а третье – простой эфир

  • Слайд 19

    Межклассовая изомерия

    • Межклассовая изомерия обусловлена различным положением и сочетанием атомов в молекулах веществ, имеющих одинаковую молекулярную формулу, но принадлежащих различным классам.

    Межклассовая изомерия

    CH2 СН CH2CH3

    Бутен- 1

    H2C CH2

    H2C CH2

    Циклобутан

  • Слайд 20

     

    • Цис-транс-изомерия наблюдается в соединениях, содержащих кратные связи или плоские циклы. В отличие от простой связи, кратная связь не позволяет вращать вокруг нее отдельные фрагменты молекулы.
    • Геометрическая изомерия (цис-транс-изомерия)

  • Слайд 21

     

    • Для того чтобы определить тип изомера, через двойную связь мысленно проводят плоскость и далее анализируют то, как размещаются заместители относительно этой плоскости

  • Слайд 22

     

    • Составьте цис – и транс – изомеры для следующих веществ:

    1) Н3С – СН = СН – СН2 – СН3

    2) Н3С – СН2 – СН = СН – СН – СН3

    СН3

    3) Н2С = СН –СН2 –СН = СН –СН –СН3

    СН3

    4)СН3 – СН = СН – С = СН – СН 2 – СН – СН3

    СН3 СН3

  • Слайд 23

    Оптическая изомерия

    • Оптическая изомерия возникает в тех случаях, когда два изомера, представляют собой зеркальное отражение друг друга. Таким свойством обладают молекулы, которые могут быть представлены в виде одиночного атома углерода, имеющего четыре различных заместителя

  • Слайд 24

     

    • Если при совмещении молекул в пространстве совпадения не происходят, то молекулы данных веществ являются изомерами

  • Слайд 25

     

    • Если при совмещении молекул происходит совпадение всех атомов в молекуле данного вещества в пространстве, то вы имеете дело с одним и тем же веществом

  • Слайд 26

     

  • Слайд 27

    давайте обобщим

    1.Какие виды изомерии вы знаете?

    2. Чем отличается пространственная изомерия от структурной?

    3. Какие виды изомерии возможны для соединений, имеющих следующие формулы:

    а) C6H14 в)C4H10O д)C4H9Cl

    б) C3H8Oг)C4H8

    давайте обобщим

  • Слайд 28

     

    С п а с и б о з а у р о к

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд