Презентация на тему "Кальций"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Кальций" описаны основные химические свойства элемента, способы его получения, методы применения кальция и его биологическая роль.

Краткое содержание

  • Кальций
  • Строение атома
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Получение
  • Применение
  • Биологическая роль кальция

Содержание

  • Слайд 1

    Кальций

    • Работу выполнила Реброва Екатерина
    • Учитель химии Макарова Е.И.
    • 653 школа

  • Слайд 2

    Содержание

    • История происхождения кальция
    • Строение атома
    • Физические свойства
    • Химические свойства
    • Получение
    • Применение
    • Биологическая роль кальция

  • Слайд 3

    Строение атома

    • В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы.
    • Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2.

  • Слайд 4

    История происхождения названия кальция

    Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.

  • Слайд 5

    Физические свойства

    По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.

  • Слайд 6

    Химические свойства

    • Кальций реагирует с водяными парами :
    • 2Са + О2 = 2СаО
    • Кальций реагирует с холодной водой с образованием гидроксида кальция :
    • Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
    • Кальций при нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др. :
    • Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
    • 3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)
    • Са + S = СаS (сульфид кальция)
    • Кальций восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов:
    • 2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi

  • Слайд 7

    Получение

    Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C:

    4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

  • Слайд 8

    Применение

    • Для получения некоторых металлов
    • В металлургической Промышленности
    • Используется в медицине
    • Используется для изготовления строительных материалов

  • Слайд 9

    Биологическая роль кальция

    • Кальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и магний, кальций способствует здоровью сердечно-сосудистой системы в целом
    • участвует в обмене железа в организме, регулирует ферментную активность
    • способствует нормальной работе нервной системы, передаче нервных импульсов
    • действуя сообща, фосфор и кальций делают кости крепкими, а зубы здоровыми

  • Слайд 10

    СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!


Посмотреть все слайды

Другие презентации на эту же тему

Презентация будет доступна через 45 секунд