Презентация на тему "Карбоновые кислоты" 11 класс

Презентация: Карбоновые кислоты
Включить эффекты
1 из 23
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Карбоновые кислоты" для 11 класса в режиме онлайн с анимацией. Содержит 23 слайда. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    23
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Карбоновые кислоты
    Слайд 1

    Карбоновые кислоты Урок химии в 11 классе Антонова Е.Л.

  • Слайд 2

    План изучения темы:

    Определение. Классификация карбоновых кислот. Номенклатура . Изомерия. Физические свойства.

  • Слайд 3

    6. Химические свойства. 7. Получение. 8. Применение. 9. Самостоятельная работа. 10. Домашнее задание.

  • Слайд 4

    Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп (- СООН)

  • Слайд 5

    Классификация кислот:

    По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН – муравьиная кислота; двухосновные – НООС-СООН – щавелевая кислота, трехосновные и т.д. По типу углеводородного радикала они делятся на предельные, непредельные и ароматические.

  • Слайд 6

    Изомерия одноосновных карбоновых кислот

    Углеводородного радикала: СН3СН2СН2СООН – бутановая кислота СН3СНСООН СН3 2-метилпропановая кислота Межклассовая со сложными эфирами: СН3СН2СООН – пропановая кислота СН3СООСН3 – метиловый эфир уксусной кислоты

  • Слайд 7

    Алгоритм составления названий карбоновых кислот

    Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов (включая атом карбоксильной группы). Пронумеруйте углеродные атомы главной цепи, начиная с углерода карбоксильной группы. Назовите соединение по алгоритму углеводородов. В конце названия допишите суффикс «ов», окончание «ая» и слово «кислота»

  • Слайд 8

    Физические свойства

    Наличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения и хорошую растворимость в воде карбоновых кислот.

  • Слайд 9

    Химические свойства

    1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О 2. Свойства слабых кислот: a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2 b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O c. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O d. K2CO3+CH3COOH=CH3COOK+H2O+CO2

  • Слайд 10

    3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира): НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О Муравьиная этанол этиловый эфир кислота муравьиной кислоты

  • Слайд 11

    Химические свойства:

    4. Замещение в углеводородном радикале: СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL 5. Качественная реакция на муравьиную кислоту – реакция серебряного зеркала: HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag

  • Слайд 12

    Получение карбоновых кислот

    1.Окисление альдегидов: kat, t RCHO+O2 2RCOOH (лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4и др.)

  • Слайд 13

    2. Окисление спиртов: t, kat RCH2OH+O2 RCOOH+H2O

  • Слайд 14

    3. Окисление углеводородов: t, kat 2С4Н10+5О2 4СН3СОН+2Н2О 4. Из солей (лабораторный способ): CH3COONa+H2SO4=CH3COOH + NaHSO4 Крист. Конц.

  • Слайд 15

    Применение карбоновых кислот:

  • Слайд 16
  • Слайд 17

    Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая – С17Н35СООН и т.д.) называются жирными и входят в состав масел и жиров, взаимодействием их со щелочами получают мыло.

  • Слайд 18

    Самостоятельная работа:

    1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная кислота. (Са, СаО, СО2, Р2О5, СаСО3, Н2СО3)

  • Слайд 19

    2. Записать структурную формулу вещества - 2-метилгексановая кислота.

  • Слайд 20

    3. Назвать вещество - СН3-СН-СООН CH3  

  • Слайд 21

    4. В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве консерванта и регулятора кислотности под кодом Е-260. Напишите структурную формулу предыдущего гомолога этой кислоты, имеющего код Е- 236 . Назовите вещество.

  • Слайд 22

    Домашнее задание:

    Параграф 14 учебника. (Уровень А). Упражнения 5, 7, 8. (Уровень Б). Упражнения 6, 10. (Уровень С).

  • Слайд 23

    учебник

    Габриелян О.С. Химия. 10класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2007

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке