Презентация на тему "Кислород (О2)"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Кислород (О2)" в краткой и доступной форме изложены данные о кислороде как химическом элементе. Из нее можно узнать о физических и химических свойствах этого важнейшего элемента, а также способах, при помощи которых получают, собирают и применяют кислород.

Краткое содержание

  • Кислород
  • Кислород как элемент
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Способы получения
  • Способы собирания
  • Применение кислорода

Содержание

  • Слайд 1

    Кислород

    Химия 8 класс

    12.05.2008

    Учитель химии СОШ №33 «Норильская средняя общеобразовательная школа»

    Завалишина Елена Николаевна

  • Слайд 2

    Кислород как элемент

    1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16.
    2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8, валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1).
    3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

  • Слайд 3

    Кислород как элемент (продолжение).

    1. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
    2. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.

    Состав воздуха:

    О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,

    остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

    Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

  • Слайд 4

    Физические свойства

    • Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
    • tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
    • При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается

  • Слайд 5

    Химические свойства

    С неметаллами:

    • C + O2=CO2
    • S + O2=SO2
    • 2H2 + O2=2H2O

    Со сложными веществами:

    • 4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2
    • 2H2S + 3O2=2SO2 + 2H2O
    • CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

    С металлами:

    • 2Mg + O2=2MgO
    • 2Cu + O2 –t=2CuO

    Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

    С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

    • Неустойчив: O3=O2 + O
    • Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O=2KOH + I2 + O2

    Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

  • Слайд 6

    Способы получения

    • Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
    • Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

    2KClO3 –t;MnO2=2KCl + 3O2
    2H2O2 –MnO2=2H2O + O2

    • Получение 3O2=2O3
    • Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе.

  • Слайд 7

    Способы получения кислорода (продолжение).

    Из перманганата калия при нагревании:

    2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2

    Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.

  • Слайд 8

    Способы собирания


  • Слайд 9

    Применение кислорода

    • Находит широкое применение в медицине и промышленности.
    • При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
    • При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
    • Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
    • Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
    • Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд