Презентация на тему "Кислород - химический элемент"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Интегрированный урок «КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА. ПОНЯТИЕ О КАТАЛИЗАТОРАХ»

  1 Презентацию подготовили: Е.Б.ПАВЛОВА, Т.Н.АНДРЕЕВА, учителя химии средней школы № 46, г. Воронеж «Химия – Первое сентября», май, 2013 pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  2 познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать общую характеристику элементу кислород; изучить способы получения кислорода в промышленности и лаборатории; рассмотреть понятие «катализатор». ЦЕЛИ УРОКА:

• 
  Слайд 3

  ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ УРОКА:

  3 Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика кислорода. Значение в природе и жизни человека. Открытие кислорода, способы получения. Понятие о катализаторах.

• 
  Слайд 4
  

  4 Карл Вильгельм ШЕЕЛЕ(шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

• 
  Слайд 5
  

  5 СтраницарукописиК.Шееле

• 
  Слайд 6
  

  6 Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ(французский ученый) в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и на 4/5 части из азота. Он опроверг теорию «флогистона».

• 
  Слайд 7
  

  7 Джозеф ПРИСТЛИ(английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства.

• 
  Слайд 8

  РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА НА ЗЕМЛЕ (по массе)

  8 23% 86% 47% Атмосфера Литосфера Гидросфера O2, CO2,O3, (озон) H2O SiO2, CaCO3, Al2O3 Примеры веществ, содержащих кислород

• 
  Слайд 9

  ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ФОТОСИНТЕЗА В РАСТЕНИЯХ

  9

• 
  Слайд 10
  

  ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и доказательство его наличия.

  10 Комнатное растение на несколько дней поместили в темный шкаф. После этого, на обе стороны листьев прикрепили полоски черной бумаги и поставили растение на свет.

• 
  Слайд 11
  

  11 Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На 2 мин. опустили лист в кипящую воду, затем в горячий спирт. Обесцветившийся лист промыли водой и обработали слабым раствором йода. Лист посинел, но осталась светлая полоска. Вывод:исследования показали, что в листьях на свету образуется крахмал, а это возможно только в процессе фотосинтеза.

• 
  Слайд 12
  

  12 Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия(для обогащения среды углекислым газом). Рядом со стаканом поставили источник света. Кислород собрали в перевернутую пробирку. ОПЫТ 2. Получение кислорода в процессе фотосинтеза и доказательство его наличия.

• 
  Слайд 13
  

  13 Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород. Вывод:растенияпри фотосинтезе выделяют кислород. Через 10 дней аккуратно подняли пробирку с собранным кислородом и проверили его наличие. Доказательство наличия кислорода

• 
  Слайд 14
  

  ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА КИСЛОРОДА

• 
  Слайд 15

  ХАРАКТЕРИСТИКА КИСЛОРОДА КАК ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА

  15 Химическая формула: Модель молекулы: Мr (О2) = mM(О2) = Строение молекулы: О2 32 32 а.е.м. О=О

• 
  Слайд 16

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

  16 Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде – в 100 объемах воды при 20 °Cрастворяется 3,1объема кислорода; кислород немного тяжелее воздуха: 1 л О2 (при н.у.) весит 1,43 г, 1 л воздуха (при н.у.) – 1,29 г;температура кипения – -183 °C, температура плавления – -219 °C.

• 
  Слайд 17

  ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ

  17 1. Из воздуха. Перегонка сжиженного воздуха. Производство газообразного кислорода из сжатого атмосферного воздуха методом короткоцикловой безнагревной адсорбции. 

• 
  Слайд 18
  

  18 2. Из воды. Электролиз: 2H2O → 2H2 + О2. 3. При разложении хлоратов. Например: 2KClO3  → 2KCl + 3О2. (Используется для получения кислорода на подводных лодках, космических кораблях и т.п.) ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ эл. ток

• 
  Слайд 19

  Опыт Пристли

  19 2HgO = 2Hg + O2

• 
  Слайд 20

  ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДАВ ЛАБОРАТОРИИ

  20 Разложение перманганата калия. Кислород собирают методом вытеснения воды.

• 
  Слайд 21

  Обнаружение кислорода при помощи тлеющей лучины

  21

• 
  Слайд 22
  

  ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ:«Получение кислорода из пероксида водорода под действием катализатора»

  22

• 
  Слайд 23
  

  Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в ней не расходуется:взвешивание оксида марганца(IV) на электронных весах до и после опыта (после высушивания).

  23

• 
  Слайд 24
  

  ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и картофеля». Реактивы и оборудование.

  24

• 
  Слайд 25

  Демонстрация опыта.

  25

• 
  Слайд 26

  ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

  26

• 
  Слайд 27

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

  27 1. § 59, упр. 1, 2 (с. 160) по учебнику «Химия 8» Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М. и др. 2. Подумайте, какие способы получения кислорода в лаборатории наиболее целесообразны. 3. Напишите рассказ о приключениях кислорода.

• 
  Слайд 28

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

  28