Презентация на тему "Кислород и водород"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Получение и применение водорода, кислорода

  МБОУ СОШ №99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 8 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2011г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2013 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Цели урока

  повторить физические и химические свойства водорода и кислорода, распространение их в природе вспомнить уравнения горения простых и сложных веществ познакомиться со способами получения газов в лаборатории и промышленности рассмотреть способы собирания и распознавания водорода и кислорода узнать области применения этих газов

• 
  Слайд 3

  Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении:

  Примерно века два назад открыт он был случайно. Сейчас знаком с ним стар и млад и он для нас не тайна. Без газа этого на свете не жили б звери и народ. Его б узнать могли бы дети, ведь это-….. -Как вы догадались, что это ……? -Почему его так назвали? -Кем и когда был открыт?

• 
  Слайд 4
  

  Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный. Соединяясь с кислородом, я для питья даю вам воду. -Какие физические свойства газа описаны здесь? -Почему этот газ носит такое название? -Когда и кто его открыл?

• 
  Слайд 5

  Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов)

  Работа по вариантам 1- вариант пишет про кислород 2- про водород Если ребята согласны с утверждением, то ставится знак «+», если не согласны, то знак «-».

• 
  Слайд 6

  Вопросы

  1.Газ без цвета и вкуса. 2. Газ имеет неприятный запах. 3.Газ легче воздуха. 4.Обладает самой высокой электропроводностью. 5.Малорастворимый газ в воде. 6.Этот газ хорошо поддерживает горение. 8.Выделяется в процессе фотосинтеза.

• 
  Слайд 7

  Правильные ответы

  Вариант1 – кислород – 1, 5, 6, 8 Вариант2 – водород – 1, 3, 4, 5

• 
  Слайд 8

  Рассказать о нахождении газов в природе пользуясь данными

  Водород Кислород 1) в космосе-92% 1) в воздухе-21% 2) в земной коре-1% 2) в земной коре-92% 3) в виде соединений на земле 3) в гидросфере-89% 4) в атмосфере-0,0005% 4) в живых организмах-65%.

• 
  Слайд 9

  Правильные ответы

• 
  Слайд 10

  Запишите уравнения реакций, о которых говорится в стихотворении:

  Известно, что горят отлично в нём сера, фосфор, углерод, Железо, магний, энергично сгорает даже водород.

• 
  Слайд 11
  

  А как горят сложные вещества? Написать уравнения горения метана (СН4) и ацетилена (С2Н2)

  - Как называются соединения элементов с кислородом? -Дайте определение реакциям горения. - Каков тепловой эффект реакций горения? - Где используются реакции горения метана и ацетилена?

• 
  Слайд 12

  Осуществите цепочку превращений:

  Н2+CuO→ Н2О→Н2 → НСl → FeCl2 + … - Какая реакция отражает восстановление металлов из их оксидов? - Какие свойства при этом проявляет водород?

• 
  Слайд 13

  Получение водорода

  В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H2O = CO + H2 CH4 + H2O = CO + 3H2

• 
  Слайд 14
  

  В лаборатории: 1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + 2HCl = ZnCI2 +H2 2) взаимодействием кальция с водой: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 3) разложением гидридов водой: NaH + H2O = NaOH + H2 5) электролизом воды: 2H2O = 2H2 + O2

• 
  Слайд 15
  

  Аппарат Киппа Сосуд Шаровая воронка Тубус 1 2 3

• 
  Слайд 16

  Собираниеводорода

  Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:

• 
  Слайд 17

  Применение

  1) Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

• 
  Слайд 18
  

  2) Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

• 
  Слайд 19
  

  3) Топливо (ракетное, машинное)

• 
  Слайд 20
  

  4) Военная промышленность (производство водородных бомб)

• 
  Слайд 21
  

  5) Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы

• 
  Слайд 22

  Получение кислорода

  В промышленности– из жидкого воздуха. В лаборатории: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KNO32KNO2+O2 бертолетова соль

• 
  Слайд 23

  Собирание кислорода

  Вытеснением воздуха Вытеснение воды

• 
  Слайд 24

  Применение кислорода

  1.Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

• 
  Слайд 25
  

  2. Сварка и резка металлов

• 
  Слайд 26
  

  3. Ракетное топливо В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

• 
  Слайд 27
  

  4. Медицина Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных кислородных подушек.

• 
  Слайд 28
  

  5. Пищевая промышленность В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент (газ, находящийся под давлением, вытеснитель) и упаковочный газ.

• 
  Слайд 29

  Задание

  На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

• 
  Слайд 30
  

  Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H2O; 4) S + NaOH

• 
  Слайд 31
  

  Водород не реагирует с: 1) N2; 2) S; 3) O2; 4) HCl

• 
  Слайд 32
  

  Водород реагирует: 1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами; 3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.

• 
  Слайд 33
  

  Водород реагирует с: 1) Н2О; 2) SO3; 3) Cl2; 4) Au

• 
  Слайд 34

  Решение расчетных задач по уравнениям реакций

  1) Сколько литров кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция (н.у.)? 2) Какова масса оксида магния, полученного из 4 моль магния?

• 
  Слайд 35

  Домашнее задание

  Решить цепочку превращений: H2→MgH2 → H2 → X1→ H2 → X2 → H2 +CuO эл.ток +C