Презентация на тему "Кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислоты

  Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ №1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014

• 
  Слайд 2
  

  Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация: HCl = H+ + Cl- НNO3 = H+ + NO3-

• 
  Слайд 3

  Классификация кислот

  По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота осадок кремниевой кислоты

• 
  Слайд 4
  

  По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксусная кислота соляная кислота

• 
  Слайд 5
  

  По основности ОДНООСНОВНЫЕ НСl, HNO3 ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4, H2CO3 ТРЕХОСНОВНЫЕ H3PO4

• 
  Слайд 6
  

  По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сероводородная)H3PO4 (фосфорная) HCl (соляная)H2SO4 (серная) HNO3 (азотная)

• 
  Слайд 7

  Типичные реакции кислот

  1) Кислота + основание = соль + вода 2) Кислота + оксид металла = соль + вода 3) Кислота + металл = соль + водород 4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль

• 
  Слайд 8
  

  1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaOH= NaNO3+ H2O

• 
  Слайд 9
  

  2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4+ CuO= CuSO4+ H2O

• 
  Слайд 10
  

  2) Кислота + металл = соль + водород Например: HCl + Zn= ZnCl2+ H2 H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2

• 
  Слайд 11

  Типичные реакции средних солей

  Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

• 
  Слайд 12

  Практическое применение кислот

  Производство лекарств; химических продуктов и товаров; минеральных удобрений; красок; пластмасс и т.д.;

• 
  Слайд 13

  Обобщение темы:

  Тест: «Проверь себя» 1) Серная кислота – это кислота: а) одноосновнаяб) трехосновная в) двухосновнаяг) это не кислота 2) Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов: а) металлаб) кислорода в) серыг)водорода 3) Реакцией замещения будет взаимодействие кислоты с: а) металломб)солью в) основаниемг)оксидом

• 
  Слайд 14

  Правильно

  .

• 
  Слайд 15

  Неправильно

  .

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание:

  § 38 Упр. 1, 4.

• 
  Слайд 17

  Список источников

  1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: http://doctoraibolit.com/ru/homeopathy/2--acidum-nitricum.html азотная кислота http://mashintop.ru/articles.php?id=1299 осадок кремниевой кислоты http://www.ati.com.ua/foto-uksusnaya-kislota-ledyanaya_bbf_517977.html уксусная кислота http://m.topnews.ru/event/50876 соляная кислота