Презентация на тему "Кислоты, их классификация и свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Кислоты, их классификация и свойства.

• 
  Слайд 2
  

  Класификация:При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

• 
  Слайд 3

  II. По наличию кислорода

  1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 2. Бескислородные (соляная, сероводородная).

• 
  Слайд 4

  III. Основность.

  1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная).

• 
  Слайд 5

  IV. Растворимость в воде.

  1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная). 2. Нерастворимые ( кремниевая).

• 
  Слайд 6

  V. Летучесть.

  1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).

• 
  Слайд 7

  VI. Степень электролитической диссоциации.

  1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

• 
  Слайд 8

  VII. Стабильность.

  1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).

• 
  Слайд 9

  Типичные реакции кислот.

  1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Кислота + оксид металла. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

• 
  Слайд 10
  

  3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).

• 
  Слайд 11
  

  в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.

• 
  Слайд 12
  

  4. Кислота + соль. Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl б) газ 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

• 
  Слайд 13
  

  Основания, их классификация и свойства.

• 
  Слайд 14

  Классификация оснований.

  Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH) нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 ) Степень электролитической диссоциации: сильные (щёлочи) слабые (нерастворимые основания) 3. Кислотность (число гидроксогрупп) однокислотные двухкислотные

• 
  Слайд 15

  Физические свойства.

  Твёрдые вещества, имеют различную окраску. Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла, Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.

• 
  Слайд 16

  Типичные реакции оснований.

  Основание + кислота  соль + вода ( реакция нейтрализации) NaOH + HNO3 NaNO3 + HOH Щёлочь + оксид неметалла  соль + вода NaOH + N2O3  NaNO2 + HOH

• 
  Слайд 17
  

  3. Щёлочь + соль новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + K2SO4 NaOH +NH4Cl  NaCl + NH3 + HOH