Презентация на тему "Основные классы неорганических соединений"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии "Основные классы неорганических соединений" изложена подробная информация о том, как и по каким принципам классифицируются неорганические соединения, а также какие свойства присущи разным классам.

Краткое содержание

  • Классификация неорганических веществ;
  • Классификация оксидов;
  • Получение оксидов;
  • Получение пероксида водорода;
  • Химические свойства пероксида водорода.

Содержание

  • Слайд 1

    Основные классы неорганических соединений


  • Слайд 2

    Содержание

    • Классификация неорганических веществ;
    • Классификация оксидов;
    • Получение оксидов;
    • Получение пероксида водорода;
    • Химические свойства пероксида водорода.

  • Слайд 3

    Классификация неорганических веществ


  • Слайд 4

    Классификация оксидов


  • Слайд 5

     

    • Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO3 , SiO2;
    • Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na2O2,H2O2;
    • Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb3O4 = 2PbO + PbO2;Fe3O4 = FeO + Fe2O3
    • Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO3, SO2, Mn2O7;

  • Слайд 6

     

    • Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na2O;
    • Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al2O3;
    • Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N2O.

  • Слайд 7

    Оксид хрома и периклаз


  • Слайд 8

    Циркон


  • Слайд 9

    Получение оксидов

    • Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O2—› SO2; 4Al + 3O2 —› 2Al2O3;
    • Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO3—t› CaO + CO2; 2H3BO3 —t›B2O3 + H2O; Mg(OH)2 —t›MgO + H2O;
    • Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO3(р-р) —›СO2 + 4NO2 + H2O; Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O; Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2 + H2O.

  • Слайд 10

    Получение оксидов металлов



  • Слайд 11

    Получение пероксида водорода

    • Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой.Примеры: BaO2 +H2SO4—› BaSO4 + H2O2;
    • Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры:H2SO8 + 2H2O—› 2H2SO4+ H2O2;
    • Взаимодействие азота с водой. Примеры: O3 + H2O—› H2O2 +O2;
    • Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H2O —разряд›H2O2 +1/2H2.

  • Слайд 12

     


  • Слайд 13

    Пероксид водорода


  • Слайд 14

    Химические свойства пероксида водорода

    • Разложение. Пример: H2O —› H2O + 1/2O2;
    • Окисление. Пример: PbS + 4H2O2—› PbSO4 + 4H2O;
    • Восстановление. Пример: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4—›—› K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.

  • Слайд 15

    Конец


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд