Презентация на тему "Классификация химических элементов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

• 
  Слайд 2
  

  Во второй половине 19 века было известно уже более 60 химических элементов и получено очень большое количество разнообразных веществ

• 
  Слайд 3
  

  Попытки систематизации химических элементов предпринимались различными учёными в Германии, Франции, Англии, США с 30-х годов 19 в. Предшественники Менделеева - И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, английские химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс, Леопольд Гмелин, Баумгауэр Г. и другие установили существование групп элементов, сходных по химическим свойствам, так называемых "естественных групп".

• 
  Слайд 4
  

  Прообразом научной периодической системы элементов явилась таблица "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве", составленная Менделеевым 1 марта 1869 года

• 
  Слайд 5
  

  На основании характерных свойств элементы можно разделить на группы ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

• 
  Слайд 6
  

  Отличия металлов от неметаллов по физическим свойствам ХИМИЧЕКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ Твердые вещества (исключение ртуть) 2. Металлический блеск 3. Хорошие проводники теплоты и электричества 4. Ковкие 1. Твердые - сера Жидкие - бром Газообразные вещества - кислород 2. Металлическим блеском не обладают (исключение иод) 3. Изоляторы 4. Хрупкие ПО СТРУКТУРЕ И СОСТАВУ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ ПО СТРУКТУРЕ И СОСТАВУ ВЕЩЕСТВА НЕМЕТАЛЛЫ

• 
  Слайд 7
  

  Металлические элементы – это вещества, обычно ковкие, пластичные, имеют характерный блеск, хорошо проводят электрический ток и тепло, окрашены в серебристо-серые цвета

• 
  Слайд 8
  

  Неметаллические элементы образуют простые вещества, существующие в различных агрегатных состояниях. Они имеют различную окраску и различные свойства

• 
  Слайд 9
  

  Если на Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в правой верхней части Периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней части - металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп)

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  Расположение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева I Rn Xe Kr Ar Ne He At Br Cl F H Te S O Si B C As P N Se

• 
  Слайд 12
  

  Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером.

• 
  Слайд 13
  

  Характеристика семейств Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева: 1. Щелочных металлов 2. Галогенов

• 
  Слайд 14
  

  Группа элементов, объединенных по физическим свойствам, называется семейством сходных элементов или естественным семейством

• 
  Слайд 15
  

  Семейство щелочных металлов

• 
  Слайд 16
  

  Такие металлы, как Li, Na, K, Rb, Cs реагируют с водой, образуются щелочи, поэтому эти металлы получили название щелочных металлов 2Li + 2H2O = 2LiOH + Н2 2Na+2H2O=2NaOH+ Н2 2K+2H2O=2КOH+ Н2 2Rb+2H2O=2RbOH+ Н2 2Cs +2H2O=2CsOH+ Н2

• 
  Слайд 17
  

  Щелочные металлы имеют много сходных свойств. Все они мягкие вещества, очень быстро окисляются кислородом воздуха. В соединениях щелочные металлы одновалентны. Они имеют одинаковые по составу и свойствам оксиды и гидроксиды. Щелочные металлы относятся к наиболее активным металлам

• 
  Слайд 18
  

  Сравнительная характеристика семейства щелочных металлов

• 
  Слайд 19
  

  Сравнение реакционной способности лития, натрия и калия с водой

• 
  Слайд 20
  

  Одновалентны в соединениях с водородом и в соединениях с кислородом Оксиды и гидроксиды - одинаковы по составу и свойствам 3. Химическая активность возрастает от лития к цезию

• 
  Слайд 21
  

  Семейство галогенов

• 
  Слайд 22
  

  Слово галогены означает «солесодержащие». В подгруппу галогенов входят F, Cl, Br, I и At. Астат – радиоактивный элемент, мало изучен. Галогены образуют простые вещества, молекулы, которых состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. фтор и хлор - газообразные вещества с резким запахом. Бром – жидкость, а йод – твердое вещество

• 
  Слайд 23
  

  Все галогены ЯДОВИТЫ!Опыты с галогенами проводят обязательно в вытяжном шкафу. Галогены составляют группу активных типичных неметаллов. С металлами они образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Водные растворы водородных соединений являются кислотами: НF, НCl, НBr, НI

• 
  Слайд 24
  

  Сравнительная характеристика семейства галогенов

• 
  Слайд 25
  

  Высшая валентность VII 2. Химическая активность возрастает от йода к фтору 3. ЯДОВИТЫ!

• 
  Слайд 26
  

  Какие элементы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева относятся к металлам? Элементы, находящиеся в левой нижней части Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

• 
  Слайд 27
  

  Какие элементы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева относятся к неметаллам? Элементы, находящиеся в правой верхней части Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

• 
  Слайд 28
  

  Разделите элементы на две группы: А) металлы Б) неметаллы Se, Ca, Zn, Fr, As, Ar, Li, Rn, N, Sr. А) Металлы: Ca, Zn, Fr, Li, Sr. Б) Неметаллы: Se, As, Ar, Rn, N