Презентация на тему "Классификация химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1

  КЛАССИФИКАЦИЯХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

• 
  Слайд 2
  

  «Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии».Н.Н.Семёнов

• 
  Слайд 3

  Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим.

  кипение воды, образование на деревьях инея, скисание молока, ржавление гвоздя, таяние льда, горение бенгальских огней, гниение растений, приготовление сахарной пудры из сахара, горение свечи, растворение соли.

• 
  Слайд 4

  ПРОВЕРИМ!

  Ф – 1, 2, 5, 8, 10 Х – 3, 4, 6, 7, 9 «5» - без ошибок, «4» - 1-2 ошибки, «3» - 3-4 ошибки.

• 
  Слайд 5

  ПОВТОРИМ!

  Что такое химическая реакция? Перечислите признаки протекания химической реакции. Какие условия необходимы для возникновения химической реакции? Приведи примеры химических реакций из повседневной жизни.

• 
  Слайд 6

  Расставить коэффициенты

  P2O5 + H2O =HPO3 Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O KClO3 = KCl + O2 Al + S = Al2S3 Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Cu(НСО3)2 = CuO + CO2 + H2O HgO = Hg + O2 CaCO3 + HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3

• 
  Слайд 7

  ПРОВЕРИМ!

  P2O5 + H2O =2HPO3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2Al + 3S = Al2S3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2 + H2O 2HgO = 2Hg + O2 CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3

• 
  Слайд 8
  

  Классификация – распределение объектов и явлений по классам, группам на основе их общих признаков.

• 
  Слайд 9
  

  Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

  РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИИ ОБМЕНА

• 
  Слайд 10

  РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

  2H2 + O2 2H2O несколько веществ одно более сложное вещество Реакциями соединения называют реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество

• 
  Слайд 11

  РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

  Cu(OH)2 CuO + H2O одно сложное вещество несколько веществ Реакциями разложения называют реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

• 
  Слайд 12

  РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

  Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО Реакциями замещения называют реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.

• 
  Слайд 13

  РЕАКЦИИ ОБМЕНА

  BaCl2+H2SO4BaSO4+ 2HCl Реакциями обмена называют реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

• 
  Слайд 14

  ЗАКРЕПИМ!

  ТИПЫ РЕАКЦИЙ РАЗЛОЖЕНИЕ АВ = А+В ЗАМЕЩЕНИЕ АВ+С=АС+В АВ+С=ВС+А ОБМЕНА АВ+СД=АД+ВС АВ+СД=АС+ВД СОЕДИНЕНИЕ А + В = АВ

• 
  Слайд 15
  

  P2O5 + H2O =2HPO3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2Al + 3S = Al2S3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2+H2O 2HgO = 2Hg + O2 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3 соединение разложение разложение соединение замещение разложение разложение обмена

• 
  Слайд 16

  Указать тип химических реакций, расставить коэффициенты.

  P+O2=P2O5 H2O2= H2O +O2 Ca+O2=CaO Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Na2O+H2O=NaOH Al+O2=Al2O3 K2O+H2O=KOH KNO3=KNO2+O2 FeO+НСl=FeСl2+H2O H2SO4+Al2O3= Al2(SO4)3+H2O

• 
  Слайд 17

  Допиши схему реакции, расставь коэффициенты, укажи тип реакции.

  Fe + Cl2 … lll Al+Fe2O3 … + … NH3 … + … CaO + HCl … + …

• 
  Слайд 18

  ОБОБЩИМ!

  ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НОВЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ цвет газ осадок запах тепло свет УСЛОВИЯ 1.нагревание 2.соприкосновение 3. катализатор ТИПЫ по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции соединения разложения замещения обмена

• 
  Слайд 19

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

  § 16, упр. 5, 6 (с. 47).

• 
  Слайд 20

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!