Презентация на тему "Классификация химических реакций 8 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация химических реакций

  Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская область

• 
  Слайд 2

  Химические реакции - это

  процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению

• 
  Слайд 3

  Классификация

  По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению

• 
  Слайд 4

  По числу и составу реагирующих веществ

  Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества

• 
  Слайд 5

  По изменению степени окисления

  Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

• 
  Слайд 6

  По тепловому эффекту

  Экзотермические Эндотермические

• 
  Слайд 7

  По агрегатному состоянию реагирующих веществ

  Гомогенные Гетерогенные

• 
  Слайд 8

  По участию катализатора

  Каталитические Некаталитические

• 
  Слайд 9

  По направлению

  Необратимые Обратимые

• 
  Слайд 10

  Получение аллотропных модификаций

  C (графит) C (алмаз)

• 
  Слайд 11

  С изменением состава

  Соединения Разложения Замещения Обмена

• 
  Слайд 12
  

  Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное

  2H2 + O2 2H2O 2Na + Cl22NaCl Решить: Ca + O2 Na + S H2 + Br2

• 
  Слайд 13

  Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более

  2HgO 2Hg + O2 2KNO32KNO2+ O2 Решить: Fe(OH)2 MgCO3

• 
  Слайд 14
  

  Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе

  Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Решить: Zn + H2SO4 CuO + H2

• 
  Слайд 15

  Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

  CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O K2S + 2HCl H2S + 2KCl NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Решить: KOH + HCl AgNO3 + HCl MgCl2 + K2CO3

• 
  Слайд 16

  Окислительно-восстановительные реакции

  0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0 - 2 O2 + 4e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O2

• 
  Слайд 17

  Реакции протекающие без изменения степени окисления

  + -2 + -2 + -2 + Li2O + H2O 2LiOH +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 CaO + CO2 Решить: Na2O + H2O Cu(OH)2

• 
  Слайд 18

  Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты

  4P + 5O2 2P2O5+ Q CH4+2O2 CO2+2H2O+Q

• 
  Слайд 19

  Эндотермические– реакции протекающие с поглощением теплоты

  N2 +O2 2NO – Q H2 + I2 2HI – Q

• 
  Слайд 20
  

  Гомогенные –реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии

  H2 (г) + F2(г) 2HF(г) Fe(т) + S(т) FeS (т)

• 
  Слайд 21
  

  Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях

  Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)

• 
  Слайд 22

  Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

  MnO2 2H2O2 2H2O +O2

• 
  Слайд 23

  Некаталитические– реакции, идущие без участия катализатора

  C2H4+O2 CO2+H2O

• 
  Слайд 24
  

  Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях

  C2H4 + H2 C2H6 N2 + 3H2 2NH3

• 
  Слайд 25
  

  Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении

  H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl 2Na+2H2O 2NaOH+H2

• 
  Слайд 26

  Составим характеристику процесса синтеза аммиака

  0 0 Fe – 3 + N2(г) + 3H2(г) NH3 (г)+ Q Реакция: Соединения Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная

• 
  Слайд 27

  Вывод:

  Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам