Презентация на тему "Количество вещества, моль"

Содержание

• 
  Слайд 1

  8 класс Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль

  Покровская Наталия Васильевна, учитель химии ГОУ СОШ №939 г.Москва 5klass.net

• 
  Слайд 2
  

  Ведь он принесёт тебе ЗНАНИЯ!

• 
  Слайд 3
  

  Тема урока: Количественные измерения в химии. Количество вещества. Моль.

• 
  Слайд 4
  

  Цель урока: Научиться рассчитывать по формулам массу вещества, количество вещества

• 
  Слайд 5

  Задачи урока:

  Образовательная: сформировать понятие о количестве вещества, единицах его измерения, о взаимосвязи физико-химических величин (массы, количества вещества и числа  молекул). Развивающая: развить умение решения задач с использованием формул. Воспитательная: прививать нормы социальной жизни, воспитывать умение работать в группе.

• 
  Слайд 6
  

  Какие физические величины можно использовать для определения меры веществ? В каких единицах измеряются эти физические величины?

• 
  Слайд 7
  

  кг Л Л М

• 
  Слайд 8
  

  =158,988 л 1 карат = 0,2 г 1 баррель нефти

• 
  Слайд 9
  

  Порции

• 
  Слайд 10

  Можно ли найти число частиц в порции вещества?

  ?

• 
  Слайд 11
  

  Моль от французского слова «moles»- множество 1 Моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙1023 частиц

• 
  Слайд 12
  

  Число всех песчинок в пустыне Сахара = 3 моль!!!

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Число частиц в одном моль вещества называется числом Авогадро (NА) NА= 6,02 ∙10231/моль

• 
  Слайд 15

  Число Авогадро больше числа всех капель воды на Земле

  Н2О

• 
  Слайд 16

  Количество вещества

  Обозначение: ν(ню), или n Единица измерения: моль

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  

  1 моль вещества – 6,02∙1023частиц Сколько частиц содержат 3 моль вещества? Сколько частиц содержат 0,5 моль вещества? 3 ∙ 6,02∙1023 = 18,06∙1023 0,5 ∙ 6,02∙1023 = 3,01∙1023

• 
  Слайд 19
  

  В общем виде: N = ν ∙ NA N – число частиц ν – количество вещества NA – число Авогадро

• 
  Слайд 20
  

  [Mr=M] Mr(H2O)= 18 M(H2O)= 18 г/моль Молярная масса (М) – это суммарная масса всех частиц, входящих в 1 моль вещества.

• 
  Слайд 21

  Можно ли найти массу, зная количество вещества?

• 
  Слайд 22
  

  ν = m/M m = ν ∙ M

• 
  Слайд 23
  

  Что тяжелее: 1 моль атомов кислорода или 1 моль атомов фосфора? Почему? M(O) = 16 г/моль M(P) = 31 г/моль

• 
  Слайд 24
  

  Задача. Найти массу 3 моль атомов серы Дано ν(S) = 3моль M(S) = 32 г/моль Найти m(S) Решение m = ν ∙ M m = 3 ∙ 32 = 96 (г) Ответ: m(S) = 96 г

• 
  Слайд 25
  

  Равные массы, но разные объемы, потому что .... m = V∙ ρ

• 
  Слайд 26
  

  1 моль любого газа (н.у.) занимает объем 22,4 л VM = 22,4л/моль

• 
  Слайд 27
  

  ν = V/Vm V = ν ∙ Vm

• 
  Слайд 28
  

  m= ν ∙ M V = ν ∙ Vm N = ν ∙ NA Выучить!!!

• 
  Слайд 29
  

  Сколько ложек сахарного песка вы кладете в чашку чая? Рассчитайте: какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем; 2) сколько молекул сахарозы (C12H22O11) содержится в этом количестве, если в 1 чайной ложке примерно 5 г сахарозы.

• 
  Слайд 30
  

  Цель достигнута? Спасибо за урок!

• 
  Слайд 31
  

  Домашнее задание: по учебнику § 15 № 3, § 16