Презентация на тему "Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах"

Презентация: Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах
1 из 9
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах" по химии, включающую в себя 9 слайдов. Скачать файл презентации 0.16 Мб. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах
    Слайд 1

    Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах

    Король В.А.

  • Слайд 2

    Катализ.

    Производство аммиака, серной и азотной кислот. Гидрогенизация жиров, превращение бензола в циклогексан и др.

  • Слайд 3

    Комплексные соединения палладия. Строение и Свойства.

    Высочайшая химическая стойкость!Валентность: II(!),III,IVКоординационные числа:Pd(II) -4Pd(IV)-6

  • Слайд 4

    Типы комплексов палладия.

    Простые;(Сочетание простых солей с соединениями, молекулы которых содержат атомы со свободной электронной парой) Комплексы типа двойных солей;(K2[PdCl4]) Внутрикомплексные и многоядерные комплексные соединения Pd(II); Сверхкомплексные соединения.([Pd(NH3)2Cl2]·[Pd(NH3)2Cl4])

  • Слайд 5

    Закономерность трансвлияния.

    А)2К2[PdCl4] +4А → [PdА4]·[PdCl4] + 4КCl Б)[Pd(NH3)4]Cl2 + 2HCl→ [Pd(NH3)2]Cl2(транс-) + 2NH4Cl [Pd(NH3)2]Cl2(транс-) + 2HCl→ (NH4)2[PdCl4] В) Г)

  • Слайд 6

    Реакция внедрения.

    А) Б)

  • Слайд 7

    Реакции промышленного значения с применением катализаторов на основе комплексов палладия

    А + В → АВ А + К = А*К А*К + В = АВ*К АВ*К = АВ + К T=150°C; p=20 атм.; Реагенты: CO;H2;O2.

  • Слайд 8

    Важнейшие каталитические реакции и катализаторы с использованием палладия или его соединений.

  • Слайд 9

    Вакер-процесс.

    Н2С=СН2 + Н2О + PdCl2 → CH3CHO + Pd + 2HCl Pd + 2 CuCl2 → PdCl2 + 2CuCl 2 CuCl + 1/2О2 + 2НСl → 2 CuCl2 + Н2О Выход альдегида: 95% Побочые продукты:CH3HOOH(2%), CO2(2%), продукты хлорирования (1%)

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке