Презентация на тему "Карбонаты"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Карбонаты" содержит исчерпывающую информацию о химических свойствах солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатовданных соединениях. Состоит из 22 слайдов и дополнена заданиями и тестом для закрепления знаний.

Краткое содержание

  1. Соли угольной кислоты
  2. Свойства солей
  3. Сталагмиты
  4. Соли угольной кислоты
  5. Доломит
  6. Малахит
  7. Кальцинированная сода
  8. Питьевая сода

Содержание

  • Слайд 1

    Тема урока: «Карбонаты»

    • Цель урока: Изучить химические свойства солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов; приобрести навыки в решении экспериментальных и расчетных задач

  • Слайд 2

    Тест – экспресс

    1) Электронная конфигурация атома углерода?

    2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом?

    3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы?

    4) Летучие водородные соединения углерода и кремния?

    5) Формула высших оксидов элементов IVагруппы?

    6) Масса 0,5 моль свинца?

    7) Объем 2 моль метана при н.у.?

    8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода?

    9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах?

    10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах?

  • Слайд 3

    ОТВЕТЫ

    1)Аллотропные видоизменения

    2) 1s22s22p

    3) Четыре

    4) Метан СН4, силан SiH4

    5) ЭО2

    6) m=M.n; m=103,5г

    7) V=Vm.n; V=44,8л

    8) По массе больше кислорода

    9) +2; +4

    10) В 1л углекислого газа

  • Слайд 4

     

    • Фокус-покус для народа:
    • Стоит лишь подуть сквозь воду,
    • Как она легко-легко
    • Превратиться в молоко!
    • СО2 + Са(ОН)2↔СаСО3 + Н2О

  • Слайд 5

     

    • Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией на карбонаты:
    • СаСО3 + 2Н+↔ Са2+ + Н2О + СО2↑

  • Слайд 6

    Как можно собрать СО2

    • М(воздуха)=29, т.е. СО2 тяжелее воздуха
    • Метод вытеснения воды невозможен из-за протекания реакции:
    • Метод вытеснения воздуха, т.к. М(СО2)=44;

    CO2+H2O↔H2CO3

  • Слайд 7

     

    Угольная кислота диссоциирует ступенчато:

    • 1.H2CO3 ↔Н++ HCO3-
    • 2. HCO3- ↔ Н++ CO32-

  • Слайд 8

    Соли угольной кислоты

    • Нормальные Кислые
    • (карбонаты) (гидрокарбонаты)

  • Слайд 9

     

    • Свойства солей:
    • СО2+Са(ОН)2СаСО3↓+Н2О
    • СаСО3+Н2О +СО2Са(НСО3)2
    • Са(НСО3)2 СаСО3↓+Н2О+СО2↑

  • Слайд 10

    Пещера красная

    • Красная пещера, или Кизил-Коба, самая крупная из 800 пещер Крыма. Онарасположена в 3,5 км отсела Перевальное в живописном урочище Кизил-Коба, которое является памятником природы и охраняется государством. Общая протяженность изученной части пещеры составляет 14 км. Не пройденная часть между пещерой Провал и Пятым обвальным залом - это еще примерно 3,5 км. Кизил-Коба – это сложный, запутанный лабиринт, расположенный в шесть этажей с амплитудой в 135 м. Возраст самого древнего шестого этажа около двух миллионов лет.


  • Слайд 11

    Сталагмиты

  • Слайд 12

    Сталактит«Пузатый»

  • Слайд 13

    Сталактит«Огненный»

  • Слайд 14

     

  • Слайд 15

     

  • Слайд 16

     

  • Слайд 17

    Изучением карстовых пещер занимается наука – спелеология

  • Слайд 18

    Соли угольной кислоты:

    • Мрамор, известняк, мел – СаСО3

    На земле живут три брата

    Из семейства Карбонатов.

    Старший брат – красавец Мрамор,

    Славен именем Карары,

    Превосходный зодчий. Он

    Строил Рим и Парфенон.

    Всем известен Известняк,

    Потому и назван так,

    Знаменит своим трудом,

    Возводя за домом дом.

    И способен и умел

    Младший мягкий братец Мел.

    Как рисует посмотри,

    Этот СаСО3

  • Слайд 19

     

    • Доломит CaCO3.MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для получения извести, солей магния, как удобрение(доломитовая мука).
    • Малахит Cu2(ОН)2CO3– хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.

  • Слайд 20

     

    • Сидерит FeCO3 – минерал бурого цвета, служит рудой для получения железа.
    • Кальцинированная сода Na2CO3 – белый порошок, используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств.
    • Питьевая сода NaHCO3 – белый порошок, плохо растворяется в воде, используют в медицине, в пищевой промышленности, как средство огнетушения.

  • Слайд 21

     

    Презентация разработки темы в курсе

    9 класса.

    Подготовила учитель химии

    ОГРИНА СВЕТЛАНА ЮРЬЕВНА

  • Слайд 22

    Помогите различить суспензию мела и суспензию гашеной извести

    Са(ОН)2? или СаCO3


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд