Презентация на тему "Ковалентная химическая связь"

Включить эффекты
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация к занятию на тему "Ковалентная химическая связь" по химии поможет учителю в проведении комбинированного урока. Школьники могут применить знания, решив ряд тематических заданий. Демонстрация слайдов содержит тематические схемы и формулы.

Краткое содержание

  1. Химический диктант
  2. Задача
  3. Химическая связь
  4. Ковалентная связь

Содержание

  • Слайд 1

     

    МОУ СОШ №29

    Учитель биологии и химии Морозова И.О.

    КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

    pptcloud.ru

    Портал готовых презентаций

  • Слайд 2

     

    Химический диктант

    1. Валентность – это …….
    2. Валентные электроны – это
    3. Высшая валентность по кислороду равна ………..
    4. Низшая валентность по водороду равна ………
    5. Химическая формула – это …

  • Слайд 3

     

    6. Коэффициент показывает ……

    7. Индекс показывает …………

    8. Качественный состав вещества показывает…….

    9. Количественный состав вещества показывает………….

    10. Простое вещество – это….

    11. Сложное вещество – это……..

  • Слайд 4

     

    • Составьте формулу оксида хлора (III). Рассчитайте W (О) в этом веществе.

    Cl2O3 W (O) =

    16x3

    119

    =0.41

    или 41%

  • Слайд 5

     

    • ЗАДАЧА

    Как атомы соединяются в молекулы?

  • Слайд 6

     

    • Электроотрицательность – это способность атомов элемента притягивать к себе электроны, связывающие их с другими атомами.
    • Значение электроотрицательности химических элементов второго периода
    • Определите заряды ядра и нарисуйте электронные конфигурации атомов 2 периода.

    Be +4)2)2 B +5)2)3 C +6)2)4 N +7)2)5 O +8)2)6 F +9)2)7

    Li +3 )2)1

  • Слайд 7

     

    1s22s1

    1s22s2

    1s22s22p1

    1s22s22p3

    1s22s22p4

    1s22s22p5

    1s22s22p2

    • От чего может зависеть изменение электроотрицательности элементов в периоде?

    А) от атомного радиуса; Б) от заряда ядра;

    В) от количества электронов на внешнем энергетическом уровне

  • Слайд 8

     

    • Нарисуйте электронные конфигурации атомов элементов главной подгруппы I группы

    +1)1

    +3)2)1

    +11)2)8)1

    +19)2)8)8)1

    +37)2)8)18)8)1

    +55)2)8)18)18)8)1

    • Как изменяется значение электроотрицательности у атомов элементов главных подгрупп в направлении сверху вниз?
    • Как связано проявление атомами элементов металлических и неметаллических свойств со значением электроотрицательности?

  • Слайд 9

     

    1.Обозначьте с помощью знака >, какой из двух элементов обладает большим значением электроотрицательности.

    Mg Ca

    Na K

    I At

    Ga In

    Si Ge

    As Se

    >

    >

    >

    >

    >

    >

    2.Расположите предложенные химические элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

    Мg, B, O, K, P, Ca, S, Ag, Al, H.

    K, Ca, Mg, Ag, Al, B, H, P, S, O

  • Слайд 10

     

    ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -

    ЭТО СИЛЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ, КОТОРЫЕ СОЕДИНЯЮТ ОТДЕЛЬНЫЕ АТОМЫ В МОЛЕКУЛЫ, ИОНЫ, КРИСТАЛЛЫ.

  • Слайд 11

     

    ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

    • КОВАЛЕНТНАЯ
    • неМе + неМе
    • ИОННАЯ
    • Ме + неМе
    • МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
    • Металлы
    • неполярная
    • полярная

  • Слайд 12

     

    H· + ·Н = Н : Н

    Δ Э.О. = 2,1 – 2,1 = 0

    неМе + неМе

    ·H

    Н : Н

    или

    Н - Н

    • Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется атомной или ковалентной

  • Слайд 13

     

    Cl·

    :

    :

    :

    H

    Cl:

    :

    :

    :

    или

    H

    Cl

    -

    Δ Э.О. = 2,83 – 2,1 = 0,82

    δ

    +

    δ

    -

  • Слайд 14

     

    • КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
    • КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
    • КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ

    Δ Э.О. = 0

    2 > Δ Э.О. > 0

  • Слайд 15

     

    • Какой тип связи в молекулах веществ?

    H2

    H2O

    NH3

    Cl2

    H2S

    • Напишите электронные формулы этих веществ.

  • Слайд 16

     

    • Составьте электронную схему строения атома серы. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. Укажите , сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода. Какой тип связи при этом образуется?

  • Слайд 17

     

    • Из следующего ряда:

    F2, NO, NH3, H2O, O2, FeCl3, CO2, Cl2, NaCl, SO2 выпишите формулы соединений, образованных:

    • Ковалентной полярной связью
    • Ковалентной неполярной связью

    pptcloud.ru

    Портал готовых презентаций

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд