Презентация на тему "Ковалентная полярная и неполярная связь"

Презентация: Ковалентная полярная и неполярная связь
Включить эффекты
1 из 18
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
1.5
2 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Ковалентная полярная и неполярная связь" в режиме онлайн с анимацией. Содержит 18 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    18
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Ковалентная полярная и неполярная связь
    Слайд 1

    Ковалентная полярная и неполярная связь.

  • Слайд 2

    Ковалентная связь неполярная полярная Молекула образована атомами одного элемента, и общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени Молекула состоит из атомов разных элементов, и общая электронная пара смещена в сторону атома с более выраженными неметаллическими свойствами

  • Слайд 3

    Полярность связи характеризуется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность Элемента (ЭО) - это способность его атомов притягивать к себе общие электронные пары в соединении.

  • Слайд 4

    ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента. В периодах ЭО элементов возрастает с увеличением заряда ядер атомов (слева направо), а в главных подгруппах – снизу вверх. Чем больше ЭО элемента, тем сильнее его атомы притягивают электроны и труднее их отдают.

  • Слайд 5

    Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента, и чем больше разность величин ЭО (∆ЭО) связанных атомов, тем больше полярность связи. В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте.

  • Слайд 6

    Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при её образовании общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим атомам.

  • Слайд 7

    Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по электроотрицательности; общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента.

  • Слайд 8

    Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. 1. Составить схемы электронного строения атомов. Например, между атомами H и S (H2S): +16S 2е- 8е-6е-+1H1е- ЭОS = 2,6 ЭО Н = 2,1

  • Слайд 9

    2. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. У атома серы 2 неспаренных электрона (8-6=2) и до завершения внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при образовании молекулы H2S образуются две пары общих электронов.

  • Слайд 10

    3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

  • Слайд 11

    4. Указать, что связь между атомами водорода и серы ковалентная полярная и общие электронные пары смещены в сторону атома серы, так как он более электроотрицателен.

  • Слайд 12

    Характеристики ковалентной связи Длина связи – это расстояние между ядрами атомов в молекуле. Длина связи в молекуле хлора Cl2 (связь одинарная) равна 0,198 нм, а в молекуле азота N2 (связь тройная) равна 0,109 нм. Значит, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем меньше расстояние между ядрами атомов и прочнее химическая связь.

  • Слайд 13

    Энергия связи – это количество энергии, которое необходимо для разрыва связи. Её выражают в кДж/моль.

  • Слайд 14

    В молекуле азота ( )атомы связаны друг с другом прочнее, чем в молекуле хлора ( ), так как для разделения молекулы азота на отдельные атомы нужно затратить больше энергии. Итак, с увеличением числа связей между атомами в молекуле энергия связи увеличивается, а её длина уменьшается.

  • Слайд 15

    Практическая часть. Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярной связью: H2O, S2, H2, H2S. Напишите их электронные и структурные формулы.

  • Слайд 16

    Ответ. S2 H2

  • Слайд 17

    2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2и NH3. Укажите тип химической связи и валентность каждого элемента.

  • Слайд 18

    Ответ. F2 NH3 Связь ковалентная неполярная. Валентность атома фтора равна 1. Связь ковалентная полярная. Валентность атома азота равна 3, атома водорода равна 1.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке