Презентация на тему "Кремний и его соединения." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока: «Кремний и его соединения»

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  

  Строение атома кремния

• 
  Слайд 4

  Строение атома

  Положение в ПС: период III; группа IV, главная; Заряд ядра: +14Si; Относительная атомная масса: Ar (Si)=28 Строение атома: p=14, e=14, n=28 - 14 =14 Электронная формула: +14Si 2e;8e;4e; +14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Неметалл;

• 
  Слайд 5

  Свойства атома

  Si0 - 4е восстановитель + 4е окислитель Si+4 Si-4 Кремний, отдавая все внешние электроны более ЭО элементам, окисляется, переходя в Si +4; Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;

• 
  Слайд 6

  Физические свойства кремния

  Кремний – неметалл, существует в кристаллическом и аморфном состоянии. Кристаллический кремний – вещество серовато – стального цвета с металлическим блеском, весьма твердое, но хрупкое. Аморфный кремний – бурый порошок. р = 2,33 г/см3; t пл. = 14150С; tкип. = 35000С;

• 
  Слайд 7

  Кристаллическая структура кремния

  Кристаллическая решетка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза. Но из-за большей длины связи между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний хрупок, только при нагревании выше 8000С.

• 
  Слайд 8

  Электрофизические свойства

  Элементарный кремний — типичный полупроводник. На электрофизические свойства кристаллического кремния большое влияние оказывают содержащиеся в нем микропримеси. Для получения монокристаллов кремния с дырочной проводимостью в кремний вводят добавки элементов III-й группы — бор, алюминия, галлия и индия, с электронной проводимостью — добавки элементов V-й группы — фосфора, мышьяка или сурьма.

• 
  Слайд 9

  Кремний в природе

  Кремний в свободном виде в природе не встречается. Кремний – второй по распространенности элемент ПСХЭ. В природе встречается в виде кремнезема (SiO2), силикатов и алюмосиликатов.

• 
  Слайд 10

  Кремень

  Кремень, именно этот невзрачный и очень прочный камень, положил начало каменному веку – веку кремневых орудий труда. Причин две: - распространенность и доступность кремния; - способность образовывать при сколе острые режущие края;

• 
  Слайд 11

  Разновидности минералов на основе оксида кремния

  Агат Горный хрусталь Кварц Цитрин Кошачий глаз Аметист Яшма Сердолик Опал

• 
  Слайд 12

  Знаете ли вы, что…

  В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными: Жозеф Луи Гей-Люссак Луи Жаком Тенор

• 
  Слайд 13

  Знаете ли вы, что..

  Кремний в элементарном состоянии был впервыеполучен в 1825 году шведским химиком Йенсом Якобсом Берцелиусом

• 
  Слайд 14

  Знаете ли вы, что…

  Русское название «кремний» введено в 1834 г. российским химиком Германом Ивановичем Гессом.

• 
  Слайд 15

  Знаете ли вы, что..

  Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Бекетовым. Кремний в России производится на заводах: г. Каменск - Уральский (Свердловская область) г. Шелех (Иркутская область).

• 
  Слайд 16

  Получение кремния

  В промышленности кремний получают восстанавливая расплав SiO2коксом при t = 18000C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом кремния составляет 99,9 %.

• 
  Слайд 17
  

  Лабораторный способ получения: SiO2 + 2 Mg  2MgO + Si

• 
  Слайд 18

  Химические свойства кремния

  Химически кремний малоактивен. При комнатной температуре реагирует только c фтором, образуя летучий тетрафторид кремния: Si + 2F2 SiF4

• 
  Слайд 19
  

  При нагревании до 400 – 5000С кремний реагирует с кислородом с образованием диоксида кремния: Si + O2 SiO2

• 
  Слайд 20
  

  с хлором, бромом и йодом — с образованием соответствующих легко летучих тетрагалогенидов SiHal4: Si + 2Cl2 SiCl4 Si + 2Br2 SiBr4

• 
  Слайд 21
  

  При взаимодействии с металлом, кремний проявляет себя как окислитель. При взаимодействии образуются: силициды. 2Са + Si Ca2Si Кремний легко растворяется в щелочах.

• 
  Слайд 22
  

  С водородом кремний непосредственно не реагирует. Водородное соединение силан, получают косвенным способом, при взаимодействии силицидов с кислотами: Ca2Si + 4HCl → 2CaCl2 + SiH4↑.

• 
  Слайд 23

  Соединения кремния

• 
  Слайд 24

  Свойства оксида

• 
  Слайд 25

  Свойства кислот

• 
  Слайд 26

  Соли

• 
  Слайд 27

  Применение кремния и его соединений

  Стекло Цемент Кирпич Фарфор Фаянс Клей Силикон Асбест Гранит Керамика

• 
  Слайд 28

  Применение кремния в технике

• 
  Слайд 29

  Применение кремния в медицине

• 
  Слайд 30

  Биологическая роль

  Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных. Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят крепко, как штыки. Острые листья осоки режут, как ножи, стерня на скошенном поле колет, как иголки, а стебли злаков настолько крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться от дождя и ветра

• 
  Слайд 31
  

  Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, так как содержат кремнезем.

• 
  Слайд 32
  

  Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека. В организме человека кремния менее 0,01% по весу.

• 
  Слайд 33
  

  Кремний - микроэлемент, постоянно содержащийся в организме человека. Наибольшее его количество содержится в лимфоузлах, соединительной ткани аорты, трахеи, в волосах и коже. Кремний необходим для построения эпителиальных клеток. Кремний играет важную роль в процессе минерализации костной ткани; необходим для поддержания эластичности стенки артерий, оказывает положительное влияние на иммунитет и замедляет процессы старения в тканях организма человека.Среднее содержание кремния в крови составляет 8,25 мг/сутки. С возрастом его уровень в организме снижается, поэтому у пожилых людей потребность в кремнии, как правило, повышается. Улучшают усвоение кремния организмом наличие кальция, магния, марганца и калия.

• 
  Слайд 34

  Биологическая роль

  Кремний входит и в состав низших живых организмов – диатомовых водорослей и радиолярий, - нежнейших комочков живой материи, которые создают свои непревзойденные по красоте скелеты из кремнезема. Диатомовые водоросли Радиолярии

• 
  Слайд 35

  Кремний в продуктах питания

• 
  Слайд 36

  Самоконтроль

  1. Какое место занимает кремний в периодической системе: а) 2 период, 4 гр.побоч. б) 3 период, 3 гр. главн. в) 3 период, 4 гр. главн. 2. Кристаллическая решетка кремния: а) ионная; б) атомная; в) молекулярная; 3. По распространенности в природе кремний …. элемент: а) первый; б) второй; в) третий; 4. Кремний вступает в реакцию с: а) металлами, водородом, галогенами; б) металлами, галогенами, легко растворяется в щелочах; в) оксидами, кислотами, неметаллами. 5. Соли кремниевой кислоты: а) силициды; б) гидросиликаты; в) силикаты;

• 
  Слайд 37

  Источники

  Химия, 9кл, О.С.Габриелян. Дрофа, 2005г. Поурочные разработки. М.Ю. Горковенко, Москва «ВАКО» 2005 г. Б.В. Некрасов «Курс общей химии», Москва, 1955 г. Ресурсы интернета