Презентация на тему "Литий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлические элементы группы IA.ЛИТИЙ.

  Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения

• 
  Слайд 2
  

  Ли́тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы), второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 3.

• 
  Слайд 3
  

  Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA  и принадлежит к числу щелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.

• 
  Слайд 4

  Знаете ли вы, ЧТО…

  … по шкале Мооса твердость Li – 0,6.

• 
  Слайд 5

  История и происхождение названия

  Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном . Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году. Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.

• 
  Слайд 6
  

  Иоганн Арфведсон Гемфри Дэви Якоб Берцелиус 

• 
  Слайд 7

  Месторождения

  Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни — крупнейшее в мире[6]), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер-Цака), Бразилии, Сербии, Австралии[7][8]. В России более 50 % запасов сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области.

• 
  Слайд 8

  Физические свойства

  Металл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534 г/см3, мягкий (можно резать ножом), тверже натрия, но мягче свинца. У лития среди щелочных металлов самая высокая температура плавления – 179,0°С. Самый легкий, всплывает даже в керосине.

• 
  Слайд 9

  Химические свойства

  Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. 1. Взаимодействие с простыми веществами:

• 
  Слайд 10
  

  Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия: 4Li + O2 = 2Li2O, Оксид лития Li2O — белое твердое вещество — представляет собой типичный щелочной оксид. Li2O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.

• 
  Слайд 11

  2.Взаимодействие со сложными веществами:

• 
  Слайд 12
  

  В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития.

• 
  Слайд 13

  Нахождение в природе

  Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5·10–3% по массе. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2·10–5 % лития.

• 
  Слайд 14

  Применение:

  1. Охладитель в ядерных реакторах. 2. В металлургии для удаления азота, серы и др. примесей. 3. Для получения трития: 4. В силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий. 5. В текстильной промышленности (отбеливание тканей) 6.В пищевой промышленности (консервирование). 7. В фармацевтической промышленности (изготовление косметики).

• 
  Слайд 15

  Особенности обращения с литием.

  Как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать ожоги кожи и слизистых, особенно в присутствии влаги. Поэтому работать с ним можно только в защитной одежде и очках. Хранят литий в герметичной таре под слоем минерального масла. Отходы лития нельзя выбрасывать в мусор, для уничтожения их следует обработать этиловым спиртом.

• 
  Слайд 16

  Источники:

  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Основы общей химии» http://www.webelements.narod.ru/elements/Li.htm https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9