Презентация на тему "Магний"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Магний" рассказывает о строении и свойствах химического элемента магний.

Краткое содержание

  • Электронное строение атома Mg
  • Строение простого вещества
  • Физические свойства Mg
  • Химические свойства Mg
  • Горение Mg в кислороде
  • Горение Mg в воде
  • Горение Mg в хлоре
  • Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
  • Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»
  • Магнийтермия
  • Нахождение Mg в земной коре
  • Получение Mg
  • Применение Mg и его сплавов
  • Отзыв
  • Интернет-ресурсы

Содержание

  • Слайд 1

     

  • Слайд 2

    Содержание

    • Электронное строение атома Mg
    • Строение простого вещества
    • Физические свойства Mg
    • Химические свойства Mg
    • Горение Mg в кислороде
    • Горение Mg в воде
    • Горение Mg в хлоре
    • Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
    • Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»
    • Магнийтермия
    • Нахождение Mg в земной коре
    • Получение Mg
    • Применение Mg и его сплавов
    • Отзыв
    • Интернет-ресурсы

  • Слайд 3

    Электронное строение атома Mg


  • Слайд 4

    Строение простого вещества


  • Слайд 5

    Физические свойства Mg


  • Слайд 6

    Химические свойства Mg


  • Слайд 7

    Горение Mg в кислороде

    • 2Mg + O2 = 2MgO
    • 2Mg + O2 = 2MgO

  • Слайд 8

    Горение Mg в воде

    • Что будет, если тушить магний водой?
    • На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.
    • Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

  • Слайд 9

    Горение Mg в хлоре

    Mg + Cl2 = MgCl2

  • Слайд 10

    Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды

    3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag

  • Слайд 11

    Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»

    2Mg + O2 = 2MgO

  • Слайд 12

    Магнийтермия

    • Магнийтермия –получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.
    • 4Mg+Fe3O4 = 4MgO + 3Fe
    • 3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al

  • Слайд 13

    Нахождение Mg в земной коре

    • Брусит Mg(OH)2 (Mg 41,7%)
    • Бишофит MgCl2×6H2O (12,0% Mg)

  • Слайд 14

    Получение Mg

    • 1830 год М. Фарадей:MgCl2 = Mg + Cl2
    • В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном
    • В России электролитический метод получения магния впервые разработал П.П.Федотьев в 1914 г. в Петроградском политехническом институте

  • Слайд 15

    Применение Mg и его сплавов


  • Слайд 16

    Выводы

    Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

  • Слайд 17

    Интернет-ресурсы


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд