Презентация на тему "Магний"

Включить эффекты
1 из 10
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Магний" рассказывает об общих характеристиках этих элементов, соединениях, создаваемых им, а также его физических и химических свойствах. Также из презентации можно узнать о способах применения мания, в том числе и в качестве лекарственного средства.

Краткое содержание

  • Общая характеристика магния
  • Природные соединения
  • Получение
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Биологическая роль магния
  • Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Магний


  • Слайд 2

    Общая характеристика магния

    • В природе магний встречается в виде трех стабильных изотопов: 24Mg(78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28.
    • В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312.Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2;

  • Слайд 3

    Природные соединения

    Магний – по распространенности занимает VI место . Содержание в земной коре составляет 2,1%. Встречается только в виде соединений. магнезит MgCO3 и доломит MgCO3(CaCO3),карналлита MgCl2*KCl*6H2O ,оливин [(Mg, Fe)2SiO4] форстерит (Mg2SiO4бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонитMgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O. На поверхности Земли магний легко образует водные силикаты (тальк, асбест и др.), примером которых может служить серпентин 3MgO*2SiO2*2H2O. Из известных науке 1500 минералов около200 (более 13%) содержат магний.

  • Слайд 4

    Получение

    Металлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного карналлита или MgCl2.

    MgCl2 =Mg(на катоде)+Cl2(на аноде)

  • Слайд 5

    Физические свойства

    Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный , хороший проводник тепла и электричества. На воздухе он покрывается тонкой оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет.Кристаллическая решетка магния относится к гексагональной системе.

    |Атомный радиус, ( |1,6 ||Радиус иона Mg2+, ( |0,74 ||Энергия ионизации, эв, для Mg0 ( Mg+ |7,64 || для Mg+ ( Mg2+ |15,03 ||Плотность (20 oC), г/см3 |1,739 ||Температура плавления., oC |651 ||Температура кипения, oC |1107 ||Теплота плавления, кал/г-атом |2100 ||Теплота испарения, кал/г-атом |31000 ||Теплота возгонки (при 25 oC), кал/г-атом |35000 ||Удельная теплоемкость (20 oC), кал/г-град |0,248 ||Теплопроводность (20 oC), кал/см(сек. град |0,37 ||Удельное электрическое сопротивление, Ом(см |4,5(10-6 ||Поперечное сечение захвата тепловых электронов, барн |0,059 ||Электропроводность (Hg=1) |22 |

  • Слайд 6

    Химические свойства

    I. Взаимодействие с простыми веществами

    2Mg+O2=2MgO (магний горит в кислороде воздуха ослепительно-белым пламенем)

    • взаимодействие с галогенами

    Mg+Cl2=MgCl2(хлорид магния)

    • взаимодействие с серой

    Mg+S=MgS

    • взаимодействие с водородом

    Mg+H2=MgH2

  • Слайд 7

     

    II. Взаимодействие со сложными веществами

    • взаимодействие с кислотами

    Mg+2HCl=MgCl2+H2

    • взаимодействие с водой

    Mg+H2O=Mg(OH)2+H2( (реакция идет очень медленно при кипячении).

  • Слайд 8

    Биологическая роль магния

    • Недостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. Недостаточное количество магния в крови – признак переутомления или стрессового состояния.
    • Основные продукты, содержащие магний – это абрикосы, персики, цветная и белокочанная капуста, помидоры, картофель.
    • Потребность взрослого организма в магнии составляет 300–500 мг/день.

  • Слайд 9

    Магний как лекарственное средство

    • Английская соль (MgSO4(7H2O) используется как слабительное и желчегонное средство.
    • Водные растворы тиосульфата магния используются для лечения ожогов и других заболеваний кожи.
    • Жженая магнезия (MgO) нейтрализует желудочный сок. Кроме того ,она применяется внутрь при кислотных отравлениях.

  • Слайд 10

    Применение

    Металлический магний имеет важное значение для народного хозяйства. Он используется при изготовлении сверхлегких сплавов для авиационной и ракетной техники, как легирующий компонент в алюминиевых сплавах, как восстановитель при магниетермическом получении металлов (титана, циркония ит.п.), в производстве высокопрочного “магниевого" чугуна со включенным графитом. Другие соединения магния – окись, карбонат, сульфат и т.п. –совершенно необходимы при изготовлении огнеупорных материалов, цементов и прочих строительных материалов.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд