Презентация на тему "Металлы"

Включить эффекты
1 из 10
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Металлы" по химии поможет учителю в проведении урока. Демонстрация слайдов содержит информацию о группе элементов обладающих характерными металлическими свойствами. В краткой и доступной форме изложена информация о химических и физических свойствах металлов.

Краткое содержание

  1. Определение
  2. Химические свойства
  3. Физические свойства

Содержание

  • Слайд 1

    Металлы

    ГОУ СОШ № 661

    УЧИТЕЛЬ ХИМИИ

    Ефремова С.А.

  • Слайд 2

     

    • Металлы (от лат. metallum– шахта, рудник):

    группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокие электро- и тепло-проводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

  • Слайд 3

     

    • Химические свойства металлов
    • Все металлы проявляют только восстановительные свойства
    • Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
    • Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
    • Исключение:

    Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

    Sb, Bi ─ 5 электронов;

    Po ─ 6 электронов

  • Слайд 4

     

    Взаимодействие металлов с кислородом

    • Активные металлы

    O O +1 -2

    4Li + O2 → 2Li2O

    o o +2 -2

    2Mg + O2 = 2MgO

    o o +1 -1

    2Na + O2 → Na2O2

    to

    Na2O2 + O2 → 2Na2O

    2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

    (В подводных лодкахрегенерирует О2↑)

    • Малоактивные металлы

    o o to +3 -2

    4Al + O2 → 2Al2O3

    o o to

    3Fe + 2O2 = Fe3O4

  • Слайд 5

     

    • Взаимодействие металлов с галогенами

    o o +1 -1

    2Na + Cl2 → 2NaCl

    o +3 -1

    2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

    o +5 -1

    2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

    o o +3 -1

    2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

    Поваренная соль

    • Взаимодействие металлов с серой

    o o +2 -2

    Fe + S → FeS

    o o H2O+3 -2

    2Al + 3S → Al2S3

    • Взаимодействие металлов с водой

    o +1 +1 -1 o

    2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

    (Щелочные и щелочно-земельные металлы)

    o +1 to

    3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑

    (малоактивные)

  • Слайд 6

     

    o +1 -1 +2 -1 o

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

    • Взаимодействие металлов с кислотами

    o + +2 o

    Zn + 2H → Zn + H2

    o + 2+ o

    2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

    o + 2+ o

    Zn + 2H → Zn + H2↑

    o +1 o

    2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

    +1 o +1 o

    2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

    • Взаимодействие металлов с солями

    Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

    o 2+ o 2+

    Fe + Cu → Cu + Fe

    (окислительно-восстановительная реакция)

    o

    Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

    o + 2+ o

    Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

  • Слайд 7

     

    Металлотермия

    • Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.

    o +3 +3 o

    2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

  • Слайд 8

     

    Коррозия металлов

    • Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
    • (от лат. сorrosio - разъедать)
    • Электрохимическая коррозия
    • Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов

    o 2+

    Fe – 2e → Fe

    + o

    2H + 2e → H2

    o + 2+ o

    Fe + 2H → Fe + H2↑

    (на железе)

    (на меди)

    Химическая коррозия

    • Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз

    4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

  • Слайд 9

     

    Защита от коррозии
    В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
    Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
    Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.
    Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
    Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
    Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).
    (Fe +H2SO4– добавляют HNO3)
    Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана

  • Слайд 10

     

    • Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.

    Ф. Жолио-Кюри

    • Польза и вред металлов для человека
      • Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
      • Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
      • Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
      • Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.
      • Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
      • Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд