Презентация на тему "Металлы первой группы и их биологическая роль"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Металлы первой группы и их биологическая роль" изложена информация о строении, химических и физических свойствах, биологической роли и применении металлов первой группы.

Краткое содержание

  • Общая характеристика
  • Строение атома
  • Содержание в природе
  • Физические свойства
  • Качественное обнаружение
  • Химические свойства щелочных металлов
  • Взаимодействие с простыми веществами
  • Оксиды, гидроксиды
  • Пероксиды и надпероксиды
  • Бинарные соединения
  • Биологическая роль
  • Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Металлы первой группы и их биологическая роль

    Подготовила учитель:

    Каримова Гульбану Кабкеновна

    Казахстан. Жамбылская область.

    С. Кордай. СШ № 47.

  • Слайд 2

    Общая характеристика

    Название «щелочные» было дано из-за способности этих металлов образовывать щелочи при растворении их в воде. Атомы этих металлов имеют всего один электрон на внешнем энергетическом уровне, и они с лёгкостью его отдают. Поэтому являются яркими представителями металлов, и обладают ярко выраженными восстановительными свойствами.

  • Слайд 3

    Строение атома

  • Слайд 4

    Содержание в природе

    • Li2O Al2O3 4SiO2 - сподумен
    • NaCl- каменная соль
    • Na2SO4 10H2O - глауберова соль (мирабилит)
    • NaNO3 - чилийская селитра
    • KClNaCl - сильвинит
    • KCl MgCl2 6H2O - карналлит
    • K2O Al2O3 6SiO2 - полевой шпат (ортоклаз)
    • Рубидий и цезий – редкие элементы.
    • Франций – радиоактивный элемент

  • Слайд 5

    Физические свойства

    Серебристо-белого цвета, очень мягкие, легко режутся ножом.

  • Слайд 6

    Качественное обнаружение

    Катионы щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в разные цвета.

  • Слайд 7

    Химические свойства щелочных металлов

    • Кристаллы их солей и бинарных соединений- ионные;
    • В свободном виде проявляют высокую восстановительную активность;
    • Их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер;
    • Получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов.

  • Слайд 8

    Взаимодействие с простыми веществами

    При сгорании на воздухе ЩМe образуют соединения с увеличивающимся содержанием кислорода от Li к Cs.

    • 4Li + O2 = 2Li2O
    • 2Na + O2 = Na2O2
    • K + O2 = KO2
    • Rb + O2 = RO2
    • Cs + O2 = CsO2

  • Слайд 9

    Оксиды, гидроксиды

    На холоде все щелочные металлы образуют оксиды М2О, которые являются типичными основными оксидами и при взаимодействии с водой образуют щелочи.

    • М2О + Н2О = 2МОН

  • Слайд 10

    Пероксиды и надпероксиды

    Пероксиды и надпероксиды являются очень сильными окислителями за счет избыточного кислорода.

    • Na2O2 + CO = Na2CO3
    • NA2O2 + 2H2SO4 + 2NaI= I2 + 2H2O + 2Na2SO4
    • 2KO2 + S = K2SO4
    • 2KO2 + 2NH3 = 2KOH+ N2 + 2H2O

  • Слайд 11

    Бинарные соединения

    Щелочные металлы образуют бинарные соединения- нитриды M3N, карбиды М2С2 и гидриды МН. Все они энергично разлагаются водой:

    • Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
    • Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2
    • KH +H2O + KOH + H2

  • Слайд 12

    Биологическая роль

    Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Nа+ — главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ — основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.

    Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим для всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.

  • Слайд 13

    Применение

    • Натрий применяется в органическом синтезе. Служит теплоносителем в ядерных реакторах вместе с калием.
    • Газообразный Na – наполнитель желтосветных ламп наружного освещения. Калий- в производстве жидких мыл, стекольном производстве.
    • Неорганические соли лития применяют в пиротехнике, химической, фармацевтической, текстильной промышленности, а также в медицине для лечения психических расстройств.
    • Рубидий и его соединения применяют в производстве катодов для фотоэлементов, в качестве добавок в газовую среду неоновых и аргоновых светильников.
    • Цезий и его соединения применяют в радиотехнике, приборостроении, в производстве аккумуляторов.

  • Слайд 14

    Спасибо за внимание!


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд