Презентация на тему "Метан и его свойства"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Метан и его свойства" рассказывается о простейшем углеводороде и его свойствах. Содержит информацию о нахождении метана в природе. Содержатся задачи, позволяющие закрепить новый материал. Оформление презентации направлено на облегчение зрительного восприятия работы.

Краткое содержание

  1. Метан и его свойства
  2. Предельные углеводороды. Метан. Алканы
  3. Физические свойства
  4. Химические свойства
  5. Обрыв реакции
  6. Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Метан и его свойства

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Предельные углеводороды. Метан. Алканы

    • Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28', расстояние между атомами 0,154 нм.

  • Слайд 3

    Физические свойства

    • Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.

  • Слайд 4

    Химические свойства

    • Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
    • СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
    • При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.
    • СН4 + О2 → С + 2Н2О
    • В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.

    СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │

    Н

    • 2СН4+ О2 → 2Н3С-ОН

  • Слайд 5

     

    • При сильном нагревании получают сажу.
    • СН4 → С + 2Н2
    • Промежуточный продукт
    • 2СН4 → С2Н4 + 2Н2;2СН4 → С2Н2 + 3Н2Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
    • Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.

  • Слайд 6

     

    • На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом.

    Cl2→ 2Cl*

    СН4 + Cl*→ СН3* + НClСН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl*СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НClСН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2+ Cl*СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2* + НClСНCl2* + Cl2 →СHCl3+ Cl*СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HClСCl3* + Cl2 → СCl4+ Cl*

  • Слайд 7

    Обрыв реакции

    • Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа:СН3* + СН3* → С2Н6; СН3* + Cl*→ СН3Cl; Cl*+ Cl*→ Cl2
    • Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
    • Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.

  • Слайд 8

    Метан в природе

    • Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
    • Лабораторный способ получения метана.
    • CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3

  • Слайд 9

    Синтетический способ получения метана

    • Ni(1200 ˚C)C + 2H2 → CH4;Ni,NiCO3,CoCO + 3H2 → CH4 + H2O; Ni,NiCO3,CoCO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
    • Эти способы получения метана имеют промышленное значение.

  • Слайд 10

    Применение

    • Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида.
    • Получение синтез-газа который используется в доменном процессе:Ni,MgCO3CH4 + H2O → CO + 3H2H2SO4CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O

  • Слайд 11

    Задачи:

    • Определите плотность метана по воздуху.

  • Слайд 12

     

    • ρ = 16/29=0,55

  • Слайд 13

     

    • Определите массу 1 литра метана.

  • Слайд 14

     

    • m = 16/22,4 = 0,715

  • Слайд 15

     

    • Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.

  • Слайд 16

     

    • 90% от 1м3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м3
    • 22,4 м3 – 16кг
    • 36 м3 – Х(=25,7 кг).

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд