Презентация на тему "Нахождение в природе, физические свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Урок в 8 классе

  На тему ???

• 
  Слайд 2
  

  1) Первый я на белом свете:Во Вселенной, на планете,Превращаюсь в лёгкий гелий,Зажигаю солнце в небе. 2) Гость из космоса пришёл,В воде приют себе нашёл. 3) Я, газ легчайший и бесцветный,Неядовитый и безвредный.Соединяясь с кислородом,Я для питья даю вам воду.

• 
  Слайд 3
  

  ВОДОРОД H

• 
  Слайд 4

  План исследования

  Открытие водорода Распространение водорода Визитка химического элемента Получение водорода Физические свойства водорода Применение водорода Синквейн

• 
  Слайд 5

  Открытие водорода

  Генри Кавендиш (1731-1810) английский физик и химик Получил водород в 1766г. И дал ему название «горючий воздух», принял водород за флогистон

• 
  Слайд 6
  

  Антуан Лавуазье (1743-1794) французский химик, один из создателей современной химии В 1783-1784 совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.

• 
  Слайд 7
  

  А. Гитон де Морво (1737—1816) барон, французский химик. В 1787г. дал современное название водороду. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее «рождающий воду».

• 
  Слайд 8

  Распространение на Земле

  Вода – Н2О Метан -CH4 Сероводород- H2S

• 
  Слайд 9
  

  Земная кора (массовая доля) 1 % 99 %

• 
  Слайд 10
  

  В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %

• 
  Слайд 11
  

  На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд

• 
  Слайд 12

  Визитка химического элемента

• 
  Слайд 13

  Получение водорода

  В лаборатории: Взаимодействие цинка с соляной кислотой: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 В промышленности: 1.Разложение воды электрическим током: 2H2O = 2H2+O2 2.Взаимодействие метана с водой CH4+ 2H2O = CO2 + 4H2

• 
  Слайд 14
  

  На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

• 
  Слайд 15

  Образование гремучей смеси

• 
  Слайд 16
  

  Уравнение реакции горения водорода Н2 + О2 = 2Н2О

• 
  Слайд 17

  Физические свойства водорода

  Вкус: Цвет: Запах: Температура кипения: Растворение в воде:

• 
  Слайд 18

  Применение водорода

• 
  Слайд 19
  

  аэростаты и дирижабли

• 
  Слайд 20
  

  H2 Применение водорода Традиционные области Химическая (получение удобрений, пластмасс), пищевая (производство маргарина) промышленность, ракетное горючее Потенциальные области Двигатель внутреннего сгорания, Газовые турбины, Топливные элементы Устаревшие области Наполнение аэростатов и дирижаблей

• 
  Слайд 21
  

  водородная бомба

• 
  Слайд 22

  Синквейн

  Составить по схеме: название темы – одно существительное описание темы – два прилагательных описание действия-3 глагола отношение к теме - четыре слова суть темы – одно слово

• 
  Слайд 23

  Например:

  Кислород Безликий и сверкающий Зажигает, окисляет, завораживает Самый распространенный элемент на Земле Основа жизни!

• 
  Слайд 24

  Домашнее задание

  На «3» Содержание какого из элементов – водорода или кислорода – в воде больше по массовой доле? На «4» Какое вещество сероводород (H2S) или вода (H2O)наиболее богаты водородом? На «5» Массовые доли водорода в одном из главных его соединений с углеродом на Земле равна 25%. Что это за вещество?

• 
  Слайд 25

  Какое соединение богаче водородом:H2O или CH 4?

  РЕШЕНИЕ:

• 
  Слайд 26
  

  С п а с и б о з а в н и м а н и е ! У с п е х о в в р а б о т е !