Презентация на тему "Неметаллы"

Презентация: Неметаллы
1 из 14
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Неметаллы" по химии. Состоит из 14 слайдов. Размер файла 0.1 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    14
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Неметаллы
    Слайд 1

    Неметаллы

    Химия 9 класс Учитель Кулешова С.Е. pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Положение в ПСМ

    Назовите неметаллы Где они располагаются в таблице Менделеева? Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов? Назовите самые активные и сильные неметаллы

  • Слайд 3

    Физические свойства

    Агрегатное состояние Газообразное Кислород, водород Жидкое Бром Твердое Углерод кремний Аморфное Кремний сера

  • Слайд 4

    Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов

    Наличие кристаллической решетки: Атомные Молекулярные бор сера алмаз йод графит белый фосфор

  • Слайд 5

    Физические свойства

    Некоторые имеют металлический блеск Проводят электрический ток Обладают теплопроводностью Пластичность НО , они хрупкие вещества

  • Слайд 6

    Аллотропия

    Способность элемента образовывать несколько простых веществ Причина – различие в строении кристаллической решетки, различный состав молекул. Примеры: Алмаз – графит ( крист. Решетка) Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4)

  • Слайд 7

    Кислород О2 и Озон О3

  • Слайд 8

    Химические свойства неметаллов

    Окислители: взаимодействуют с металлами Восстановители ( кроме фтора, гелия, неона) взаимодействуют друг с другом Примечание : см. РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ

  • Слайд 9

    ЗАГАДКИ

    Он повсюду и везде В камне , в воздухе, в воде Он и в утренней росе И в небесной синеве Если вдруг он когда –то иссякнет, в недрах звезд весь сгорит без следа, во вселенной светило погаснет, и наступит здесь мрак навсегда Родня большая у меня: кислоты, соли – всюду я. В составе пороха, друзья, большую часть составляю я Из меня состоит все живое: я графит, антрацит и алмаз, я на улице , в школе и в поле, я в деревьях и в каждом из вас

  • Слайд 10

    Тест

    На внешнем уровне у неметаллов А) более 3 электронов Б) менее 3 электронов Агрегатное состояние неметаллов может быть: А)газообразное Б) жидкое В) твердое Г) аморфное Разнообразие физических свойств неметаллов объясняется а) они могут иметь атомную кристаллическую решетку Б) молекулярную кристаллическую решетку В) различие в количественном составе молекул Многообразие простых веществ объясняется А) аморфностью Б) аллотропией По химическим свойствам неметаллы могут быть А) окислителями Б) восстановителями

  • Слайд 11

    Водород

    Дайте характеристику водорода Газ без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в металлах: железе, свинце, никеле Применение: дирижабли, метеорологические зонды. Используется как восстановитель в металлургии и органическом синтезе, для получения аммиака, в качестве экологического топлива

  • Слайд 12

    Получение водорода

    В промышленности из углеводородов СН4 = С + 2Н2 Взаимодействием угля с водой С + Н2О = СО + Н2 Метана с водой СН4 + Н2О = СО + Н2 Электролизом воды 2Н2О = 2Н2 + О2 в лабораториях при взаимодействии цинка с кислотой

  • Слайд 13

    Химические свойства водорода

    С металлами, образуя гидриды С неметаллами восстанавливает металлы из оксидов В смеси с фтором, кислородом, хлором – взрывоопасен Допишите уравнения реакций: H2 + S H2+ O2 H2+ Cl2 H2+ N2

  • Слайд 14

    Домашнее задание

    Записи в тетрадях Параграф 15,16,17

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке