Презентация на тему "Неметаллы, особенности строения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Неметаллы, особенности строения

  Подготовила Ученица 11-Б класса Кинебас Наталья

• 
  Слайд 2

  Ответьте на вопросы:

  Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? УГЛЕРОД

• 
  Слайд 3

  Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»?

  ФОСФОР

• 
  Слайд 4

  Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе?

  ВОДОРОД И ГЕЛИЙ

• 
  Слайд 5

  Вещество, поддерживающее горение и дыхание?

  КИСЛОРОД

• 
  Слайд 6

  Самый легкий газ?

  ВОДОРОД

• 
  Слайд 7
  

  Артур Конан Дойль «СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ» Найдите химическую ошибку:

• 
  Слайд 8
  

  Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

• 
  Слайд 9
  

  На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого трения, чтобы фосфор воспламенился с выделением большого количества теплоты. Значит, если бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги и погибла бы до нападения на человека

• 
  Слайд 10

  Что объединяет все элементы из данного ряда?

  Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si

• 
  Слайд 11

  Что объединяет все показанные слайды?

• 
  Слайд 12

  Что такое неметаллы?

• 
  Слайд 13
  

  Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием неметаллов.

• 
  Слайд 14

  Что вы знаете о неметаллах?

  Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите узнать о неметаллах, используя: А) «тонкие» вопросы (где, кто, что, когда, как); Б) «толстые» вопросы (зачем , почему)

• 
  Слайд 15
  

  У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) электронов( исключение атом гелия, у которого 2 электрона)

• 
  Слайд 16
  

  И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов ( тогда неметалл - восстановитель).

• 
  Слайд 17
  

  Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.

• 
  Слайд 18
  

  У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера

  заряд ядра увеличивается; радиусы атомов уменьшаются; число электронов на внешнем слое увеличивается; число валентных электронов увеличивается; электроотрицательность увеличивается; окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).

• 
  Слайд 19
  

  У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе) с увеличением порядкового номера

  заряд ядра увеличивается; радиус атома увеличивается; электроотрицательность уменьшается; число валентных электронов не изменяется; число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

• 
  Слайд 20

  Простые вещества.

    Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.

• 
  Слайд 21

  Неметаллы в природе

  В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

• 
  Слайд 22

  Кислород

  Кислород — газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден (лат. ицдао — «убивать»), чем кислород. Поэтому озон применяется для обеззараживания питье вой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, и потому озоновый экран, который располагается в атмосфер на высот» 20—35 км, защищает жизнь на нашей планете

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24
  

  Красный фосфор Сера Алмаз Кислород

• 
  Слайд 25

  Фосфор в природе

  Апатит (содержит фосфат кальция)

• 
  Слайд 26

  Карбонаты

• 
  Слайд 27
  
• 
  Слайд 28
  

  В состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы: МАГНИЙ, КРЕМНИЙ и КИСЛОРОД в виде соединений Турмалин Гранат

• 
  Слайд 29

  Галогены в природе

  Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Бром-Br2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором Хлор-Cl2каменная соль- NaCl сильвинит –NaCl*KCl Иод-J2 морская вода , водоросли, буровые воды Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

• 
  Слайд 30
  

  SiO2 ПЕСОК ХАЛЦЕДОН КВАРЦ ОНИКС ТОПАЗ АМЕТИСТ

• 
  Слайд 31

  Аллотропия

  Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

• 
  Слайд 32

  Аллотропные модификации

  кислород О2 озон О3

• 
  Слайд 33
  
• 
  Слайд 34
  
• 
  Слайд 35
  

  Аллотропные видоизмененияфосфора Белый фосфор Красный фосфор

• 
  Слайд 36
  

  Аллотропия углерода алмаз графит

• 
  Слайд 37
  

  АЛЛОТРОПИЯ(ответьте на вопросы) Что такое аллотропия? Чем вызвано явление аллотропии?

• 
  Слайд 38
  

  Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди них неметаллы, попробуйте догадаться о каком неметалле идет речь, объясните ваш выбор. 1 2 3 4 5 6 7 8 9

• 
  Слайд 39

  Конфигурация внешнего электронного слоя

• 
  Слайд 40
  
• 
  Слайд 41