Презентация на тему "Непредельные углеводороды"

Включить эффекты
1 из 42
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Непредельные углеводороды" рассказывает нам о строении, получении и химических свойствах органических соединений, таких как непредельные углеводороды.

Краткое содержание

  • Изомерия
  • Номенклатура
  • Химическиесвойства
  • Получение
  • Применение
  • Физические свойства

Содержание

  • Слайд 1

    Непредельные углеводороды

    Подготовила Панфилова Л.А Учитель химии МБОУ СОШ №2

  • Слайд 2

     

    • Непредельные, или ненасыщенные,УВ содержат кратные углерод-углеродные связи
    • Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными или тройными связями. Их также называют ненасыщенными углеводородами, так как их молекулы имеют меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

  • Слайд 3

     

    • Алкены
    • Алкадиены
    • Алкины

  • Слайд 4

    Алкены

    • Изомерия
    • Номенклатура
    • Химическиесвойства
    • Получение
    • Применение
    • Физические свойства


  • Слайд 5

     

    • Алкены – это УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии Sp²-гибридизации и связаны друг с другом двойной связью.
    • Длина связи С=С в алкенах равна 0,134 нм.


  • Слайд 6

    Изомерия

    • Для алкенов возможны 4 типа изомерии:
      Изомерия углеродной цепи
      Изомерия положения двойной связи
      Цис,- транс- изомерия классов соединений (циклоалканы)


  • Слайд 7

    Номенклатура


  • Слайд 8

    Физические свойства

    • С2-С4 газы,
    • С5-С16 жидкости,
    • С>19 твердые,
    • р<1 г/см , мало растворимы в воде,
    • Ткип.(н)>Tкип.(разв.)
    • Ткип.(цис)>Tкип.(транс)

  • Слайд 9

    Химические свойства

    • Активны из-за наличия непрочной π- связи
    • Характерны реакции присоединения
    • Гидрирование( присоединение водорода)
    • СН3-СН=СН2 +Н2→ CH3-CH2-CH3(кат.Ni) Пропен пропан
    • Галогенирование( +Hal2 )
    • СН3-СН=СН2 +Br2 →CH3-CHBr-CH2Br пропен 1,2- дибромпропан
    • качественная реакция
    • Гидрогалогенирование( +HHal)
    • CH2=CH2 + HCl→ CH3 – CH2Cl этен хлорэтан

  • Слайд 10

     


  • Слайд 11

     


  • Слайд 12

    Реакции полимеризации

    • Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым.
    • Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера)




  • Слайд 13

     

    • Исследования выдающегося русского химика Владимира ВасильевичаМарковникова явились блестящим подтверждением теории химического строения его учителя, А.М. Бутлерова. Результаты этих исследований послужили основой учения о взаимном влиянии атомов как одного из главных положений теории химического строения. В 1869 г. В.В. Марковников защитил докторскую диссертацию на тему « Материалы по вопросу о взаимном влиянии атомов в химических соединениях».


  • Слайд 14

    Реакция Вагнера

    • Реакцию окисления олефинов водным раствором перманганата калия открыл в 1888 г. русский химик с немецкой фамилией – Егор Егорович Вагнер. С помощью этой качественной реакции Е.Е. Вагнер доказал непредельный характер некоторых природных соединений: терпенов, лимонена, скипидара. С тех пор этот процесс носит имя ученого – реакция Вагнера.

  • Слайд 15

    Получение алкенов

    • Крекинг нефтепродуктов С16Н34---С8Н18+С8Н16( t )
    • Дегидрирование алканов ( де + гидр + ирование= удалять +водород + действие) CnH2n+2 → CnH2n + H2 ( t, kat.) Отщепление водорода.
    • Гидрирование алкинов
      CnH2n-2+ H2 → CnH2n ( kat. Ni, Pt )
    • Дегидратация спиртов (t,kat:H2SO4, H3PO4, Al2O3,ZnCl2)
      CH3-CH2OH →CH2=CH2 +H2O (170 , Н2SO4конц.)
    • При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правило А.М. Зайцева)

  • Слайд 16

     

    • Дегидрогалогенирование моногалогеналканов (-HHal)
    • Дегалогенирование (-2Наl) дигалогеналканов с атомами галогена у соседних атомов «С»действием Z n или Mq.
    • Вместо цинка может быть использован натрий или магний.


  • Слайд 17

    Применение алкенов

  • Слайд 18

    Правило Зайцева

    • Эта закономерность открыта в 1875 г. выдающимся русским химиком, учеником и тезкой А.М. Бутлерова Александром Михайловичем Зайцевым и носит название правило Зайцева.
    • Реакция дегидратации – полная аналогия реакции дегидрогалогенирования.
    • Де+ гидро +галоген + ирование =удалять + водород+ галоген + (действие).
    • Отщепление галогеноводорода.
    • Дегидратация отщепление воды.

  • Слайд 19

    Алкадиены

    • Классификация
    • Изомерия и номенклатура
    • Химические свойства
    • Получение


  • Слайд 20

    Диеновые углеводороды (алкадиены)

    • Диеновые УВ (алкадиены) – это УВ, в молекулах которых между атомами углерода имеются две двойные связи.
    • Общая формула:
      CnH2n-2 , где n>3


  • Слайд 21

    Классификация

    • Диены с кумулированными связями
    • Две двойные связи находятся у одного атома углерода
    • СН2=С=СН2 пропадиен (аллен)
    • Диены с сопряженными связями
    • Двойные связи разделены одной одинарной связью
    • СН2=СН-СН=СН2 бутадиен-1,3
    • Диены с изолированными связями
    • Двойные связи разделены двумя или более одинарными связями
    • СН2=СН-СН2-СН=СН2 пентадиен-1,4


  • Слайд 22

    Изомерия и номенклатура

    • Структурная изомерия цепи
      СН3-СН=СН-СН=СН-СН3
      гексадиен-2,4 СН3-СН=С(СН3)-СН=СН2 3 -метилпентадиен-1,3
    • Структурная изомерия взаимного положения двойных связей
      СН2=СН-СН2-СН=СН-СН3 гексадиен-1,4
      СН2=СН-СН2-СН2-СН=СН2 гексадиен-1,5
    • Пространственная изомерия
    • Межклассовая изомерия
      СН=С-СН2-СН2-СН2-СН3 гексин-1 и его изомеры
    • Изомерия и номенклатура диенов на примере диенового углеводорода с эмпирической формулой С6Н10



  • Слайд 23

    Химические свойства

    • Реакции присоединения:
      галогенирование
      СН2=СН-СН=СН2+Br2(H2O)→CH2Br-CH=CH-CH2Br+Br2(H20)→CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br
    • Бромная вода обесцвечивается.
      Присоединение идет в положение 1 и 4, а между атомами 2 и 3 образуется новая двойная связь.
    • Полимеризация


  • Слайд 24

    Получение алкадиенов

    • Каталитическое дегидрирование алканов
    • По способу Лебедева.


  • Слайд 25

     

    В начале ХХ в. в связи с резким подорожанием натурального каучука возникла острая необходимость в разработке доступного и экономичного способа получения диенов.В 1926 г. в Советском Союзе был объявлен конкурс на лучший способ получения синтетического каучука. Сроки и условия конкурса были достаточно жесткими.

  • Слайд 26

     

    Победителем оказалась группа химиков под руководством профессора Военно-медицинской академии г. Ленинграда Сергея Васильевича Лебедева. В качестве сырья использовался этиловый спирт.Этот способ получения бутадиена-1,3 получил название метода Лебедева и долгое время использовался в промышленности.

  • Слайд 27

    Понятие о терпенах

    Каучук- не единственное природное производное изопрена. В природе существует множество углеводородов, структурными фрагментами которых является изопрен. Общее «родовое» название терпены. Общая формула-(С5Н8)n. Терпены очень широко распространены в природе. Многие являются составной частью эфирных масел, придающих растениям специфический аромат. Оцимен содержится в базилике, а лимонен- в кожуре цитрусовых.

  • Слайд 28

     

    Эфирными маслами называют нерастворимые в воде маслообразные продукты, которые в отличие от жирных масел полностью испаряются и не оставляют следов на бумаге. Их используют в производстве душистых веществ, для ароматизации косметических средств. Первые рецептуры таких композиций относятся ко временам царя Хаммурапи (2100г. до н.э.) Сквален выделяют из печени акулы.

  • Слайд 29

    Алкины

    • Изомерия
    • Номенклатура
    • Химические свойства
    • Получение
    • Применение
    • Физические свойства


  • Слайд 30

    Алкины (ацетиленовые УВ)

    • Алкины – это углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии SP-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью. Общая формула:CnH2n-2, n>2
    • Длина связи в алкинах равна 0,120 нм.


  • Слайд 31

    Изомерия


  • Слайд 32

    Номенклатура

    • Выбор главной цепи и начало нумерации определяется тройной связью
    • Правила составления названий алкинов по международной номенклатуре аналогичны правилам для алкенов.


  • Слайд 33

    Физические свойства

    • С2-С4-газы, С5-С16-жидкости,С>17 твердые вещества, растворимость в воде небольшая, но больше чем у алкенов и алканов, р<1г/ см,
    • Ткип( Н) > Т кип (разв), с увеличением Мr Tкип увеличивается.


  • Слайд 34

    Химические свойства алкинов

    Алкины во многих реакциях обладают большей реакционной способностью,чем алкены. Для алкинов,как и для алкенов, характерны реакции присоединения. Так как тройная связь содержит две π-связи, алкины могут вступать в реакции двойного присоединения (присоединять 2 молекулы реагента по тройной связи). Присоединение несимметричных реагентов к несимметричным алкинампроисходит по правилуМарковникова.

  • Слайд 35

     

    • Реакции присоединения:
      Присоединение водорода
      Присоединение галогенов (галогенирование)
    • Бромная вода обесцвечивается.

  • Слайд 36

     

    • Присоединение галогеноводородов (гидрогалогенирование)
    • Присоединение воды (гидратация)

  • Слайд 37

     

    • Реакция с KMnO4 является качественной реакцией на алкины.
    • Раствор KMnO4 обесцвечивается.

  • Слайд 38

     

    Кислотные свойства ацетиленовых углеводородов.Атомводорода в ацетилене и его гомологах, содержащих тройную связь на конце молекулы, довольно подвижен. Он может замещаться на металл, связанный с органическим остатком ионной связью. Продукты замещения можно отнести к классу солей, они называются ацетиленидами.С2Н2 + 2 Na--- C 2Na2 + H2 ( в присутствии NH3)Реакция получения ацетиленидов серебра и меди (I) позволяет отличить алкины с концевой тройной связью от алканов, алкенов и алкинов с тройной связью в середине углеродной цепи.С2Н2+ Ag2O --- C 2Ag 2 + H2O(хлопья серого осадка)Во влажном состоянии ацетиленид серебра безопасен, а при высыхании сильно взрывается от удара или поджигания.

  • Слайд 39

     

  • Слайд 40

     

    В 1955г.Д. Натта с сотрудниками синтезировал полиацетилен, представлявший собой смесь цис-, трансизомеров: цис-полиацетилен, красного цвета, менее устойчив, транс- полиацетилен, синего цвета, более устойчив. Полиацетилен открыл новую эру токопроводящих полимеров. В 1976г. в лаборатории японского ученого Хидэки Сиракавы было сделано удивительное открытие. Если пленку из этого материала обработать иодом, получается золотистое покрытие с металлическим блеском, которое проводит электрический ток в миллиард раз лучше, чем сам полиацетилен! Эти материалы используются в сотнях электронных и звуковоспроизводящихустройств.

  • Слайд 41

    Получение алкинов

    • Пиролиз метана (метановый способ)
    • Дегидрогалогенирование дигалогеналканов
    • Карбидный способ



  • Слайд 42

    Применение ацетилена

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд