Презентация на тему "Обратимость химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Обратимость химических реакций

  Химическое равновесие

• 
  Слайд 2

  Обратимые и необратимые реакции

  Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

• 
  Слайд 3
  

  При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

• 
  Слайд 4

  Химическое равновесие

  Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

• 
  Слайд 5

  Смещение химического равновесия

  Принцип ЛеШателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

• 
  Слайд 6

  Влияние изменения температуры

• 
  Слайд 7
  

  N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q

• 
  Слайд 8
  

  T↓

• 
  Слайд 9
  

  При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

• 
  Слайд 10

  Влияние изменения концентрации веществ

  СN2↑

• 
  Слайд 11
  

  При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

• 
  Слайд 12

  Влияние изменения давления

  Р↑

• 
  Слайд 13
  

  При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.

• 
  Слайд 14

  Катализатор:

  не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

• 
  Слайд 15

  Принцип ЛеШателье:

  применим к любым равновесным системам: термодинамическим биологическим психическим педагогическим социальным экономическим