Презентация на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Обратимость химических реакций Химическое равновесие" по химии поможет учителю в проведении урока. Ознакомит учеников с факторами, влияющими на смещение химического равновесия. Тематические, формулы и схемы привлекают внимание и акцентируют на важном.

Краткое содержание

  1. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
  2. Влияние изменения температуры
  3. Влияние изменения концентрации
  4. Влияние изменения давления

Содержание

  • Слайд 1

    Обратимость химических реакций Химическое равновесие

    Выполнил:

    А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда

    Обратимость химических реакций.

    Химическое равновесие.

  • Слайд 2

     

    Цель:

    • Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.

  • Слайд 3

    Какие из химических реакций являются обратимыми?

    • 1. NaOH + HCl  NaCl + H2O
    • 2. N2 + 3H2 2NH3
    • 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
    • 4. SO3 + H2O  H2SO4
    • 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
    • 6. 2SO2 + O2 2SO3
    • 7. HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

  • Слайд 4

     

    Схема:

    • Н2 + J2 Н-----J HJ
    • Н-----J
    • HJ Н-----J H2+J2
    • Н-----J

  • Слайд 5

     

    Момент равновесия

    • t, c
    • V моль/л с
    • Vпрямая
    • Vобратная

  • Слайд 6

    Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

    • Влияние изменения температуры
    • Влияние изменения концентрации
    • Влияние изменения давления

  • Слайд 7

    Влияние изменения температуры

    • В горячую воду
    • Образуется синий цвет
    • В холодную воду

    2 пробирки крахмального клейстера

    Добавляем 2 капли J2 (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2]

    • крахмал
    • синий цвет
    • При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.
    • При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

  • Слайд 8

    Влияние изменения концентрации

    3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl

    • роданид
    • хлорид Fe (III)
    • темно-красный цвет

    + 30 мл Н2О

    + 2-3 капли FeCl3

    + 1-2 капли KNCS

    + 1-2 капли KCl

    • При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

  • Слайд 9

    Влияние изменения давления

    2NO2 N2O4 + Q

    • При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.
    • При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
      • Бурый газ NO2
      • Бурый газ NO2
      • Бурый газ NO2
    • При увеличении давленияравновесие смещается в сторону меньшего объема

  • Слайд 10

    Практическое значение

    • Производство NH3

  • Слайд 11

     

    • Производство H2SO4

  • Слайд 12

     

    • Производство HNO3

  • Слайд 13

     

    • 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.
    • 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.

  • Слайд 14

     

  • Слайд 15

    Домашнее задание

    • УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень)

    § 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143

    • О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений)

    § 14 упр. 1,2,4 стр. 147

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд