Презентация на тему "Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

  9 кл §21,22,23

• 
  Слайд 2

  Строение атома

• 
  Слайд 3

  КИСЛОРОД

  КислородO2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.) Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

• 
  Слайд 4

  Химические свойстваО2

  Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Горение в кислороде

• 
  Слайд 7

  СЕРА S

  Физические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), tкип = 445С Аллотропия 1)ромбическая (a - сера) - S8 tпл. = 113C;  = 2,07 г/см3 Наиболее устойчивая модификация. http://www.youtube.com/watch?v=DkicGpgAm-Y

• 
  Слайд 8
  

  2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы tпл. = 119C;  = 1,96 г/см3 Устойчивая при температуре более 96С; при обычных условиях превращается в ромбическую. 3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса, неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

• 
  Слайд 9

  Химические свойства

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Соединения серы

  Сероводород и сульфиды H2S Оксид серы (IV) SO2 Сернистая кислота H2SO3 Сульфиты и гидросульфиты Na2SO3 NaHSO3

• 
  Слайд 12

  Серная кислота и ее соли

  H2SO4

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Техника безопасности при работе с серной кислотой

  Правила ТБ при работе с кислотами Правила разбавления серной кислоты

• 
  Слайд 15

  Свойства разбавленной серной кислоты

  Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо диссоциирует в воде на ионы и может образовывать два типа солей. 1 ст. H2SO4→ H + HSO4 гидросульфат ион 2- 2 ст. HSO4 → H + SO4 сульфат ион + 2- H2SO4→ 2H+ SO4

• 
  Слайд 16
  

  С Металлами до Н С основными оксидами С растворимыми основаниями С нерастворимыми основаниями С солями (качественные реакции на сульфат-анион SO4) Составьте уравнения реакций в свете ТЭД

• 
  Слайд 17

  Дождевая вода – вред или польза?!

  http://www.1tv.ru/promovideo/9952