Презентация на тему "Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-3"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III" содержит информацию о характеристике металлов важной подгруппы I группы. Состоит из 30 слайдов, на которых в кратком виде описаны химические свойства щелочных металлов. Тематические картинки, схемы и формулы привлекают внимание и акцентируют на важном.

Краткое содержание

  1. Характеристика металлов главной подгруппы I группы
  2. Строение атомов щелочных металлов
  3. Физические свойства
  4. Получение щелочных металлов
  5. Химические свойства
  6. Алюминий

Содержание

  • Слайд 1

    Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Характеристика металлов главной подгруппы I группы

    • Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и францийFr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

  • Слайд 3

    Строение атомов щелочных металлов

    • Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.

  • Слайд 4

    Физические свойства

    • Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.

    калий

    рубидий

    литий

    натрий

    цезий

  • Слайд 5

     

  • Слайд 6

    Получение щелочных металлов

    1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:

    катод: Li+ + e → Li

    анод: 2Cl- — 2e → Cl2

    2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:

    катод: Na+ + e → Na

    анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2

    Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

  • Слайд 7

    Химические свойства

    Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения):

    • 4Li + O2 2Li2O(оксид лития)
    • 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия)
    • K + O2 KO2(надпероксид калия)
    • 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды)
    • 2Na + S = Na2S(сульфиды)
    • 2Na + H2 = 2NaH(гидриды)
    • 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды)
    • 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

  • Слайд 8

     

    • Активно взаимодействуют с водой:

    2Na + 2H2O 2NaOH + H2

    2Li + 2H2O 2LiOH + H2

    • Реакция с кислотами:

    2Na + 2HCl 2NaCl + H2

  • Слайд 9

     

    • Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:

    Li+ - карминово-красный

    Na+ - желтый

    K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый

    • Так выглядит проба на окрашивание пламени солями натрий
    • Карминово-красное окрашивание пламени солями лития
    • Окрашивание пламени горелки ионами калия

  • Слайд 10

    Обобщим химические свойства щелочных металлов

  • Слайд 11

    Характеристика металлов главной подгруппы II группы

    • Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
    • В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

  • Слайд 12

    Физические свойства

    • Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

  • Слайд 13

    Получение щелочноземельных металлов

    Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:

    • BeF2 + Mg = Be + MgF2
    • MgO + C = Mg + CO
    • 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
    • 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

  • Слайд 14

    Химические свойства

    • Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

    кальций

    магний

    бериллий

  • Слайд 15

    Взаимодействие с простыми веществами

    • Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:

    2Be + O2 = 2BeO

    Ca + S = CaS

    • Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях.
    • Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами:

    Mg + Cl2 = MgCl2

    • При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:

    Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)

    3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)

    Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

  • Слайд 16

    Взаимодействие с кислотами

    • Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:

    Be + 2HCl = BeCl2 + H2

    • Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:

    2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    • В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

  • Слайд 17

    Взаимодействие со щелочами

    • Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:

    Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

    • Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

  • Слайд 18

    Алюминий

    13Al[Ne] 3s23p1

    • Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы.
    • На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

  • Слайд 19

    Физические свойства

    • Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм².
    • Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

  • Слайд 20

    Химические свойства

    • С простыми веществами:

    1) С кислородом:

    4Al0 + 3O2→ 2Al+32O3

    2) С галогенами:

    2Al0 + 3Br20→ 2Al+3Br3

    3) С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:

    2Al0 + 3S t°→ Al2+3S3(сульфид алюминия)

    2Al0 + N2 t° → 2Al+3N(нитрид алюминия)

    4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия)

    Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

    Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S­

    Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4­

  • Слайд 21

     

    • Со сложными веществами:

    4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки):

    2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2­

    5) Со щелочами:

    2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4]

    (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­

    6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:

    2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­

    2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2­

    При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:

    2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O

    Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O

    7) Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

    8Al0 + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe

    2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

  • Слайд 22

    Получение алюминия

  • Слайд 23

    Применение алюминия

    в электротехнике

    — для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении

    — для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости

    — для термической сварки

    — для получения редких металлов в свободном виде

    — в строительной промышленности

    — для изготовления контейнеров, фольги и т.п.

  • Слайд 24

    Задания для закрепления знаний:

    Осуществить цепочку превращений:

    Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2О3 →Nа Аl О2 → Аl2(SО)3→ Аl(ОН)3→ АlСl3 → NаАlО2

  • Слайд 25

    Найди соответствие

    1. Активные металлы

    2. Металлы средней активности

    3. Благородные металлы

    А) Au, Ag, Pt

    Б) Zn, Fe, Cu

    В) Na, K, Ca

  • Слайд 26

    Вставьте пропущенное слово:

    • Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:
    • ? алюминий
    • ? натрий
    • ? магний
    • ? бериллий
    • ? железо
    • Активнее других реагирует с кислородом....
    • ? алюминий
    • ? серебро
    • ? цинк
    • ? барий
    • При комнатной температуре вытесняет водород из воды...
    • ? медь
    • ? железо
    • ? литий
    • ? цинк

  • Слайд 27

     

    • Калий взаимодействует с водой с образованием.... и ....
    • ? соли
    • ? водорода
    • ? щелочи
    • ? оксида калия
    • В химических реакциях атом алюминия - ...
    • ? окислитель
    • ? восстановитель
    • ? окислитель и восстановитель
    • ? не отдает и не принимает электроны
    • Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей?
    • ? железо
    • ? магний
    • ? натрий
    • ? цинк

  • Слайд 28

    Решите задачи:

    • Задача № 1При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?
    • Задача № 2Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.

  • Слайд 29

    Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ о свойствах алюминия

    Al

    +

    простые вещества

    сложные вещества

    О2

    СL2

    N2

    S

    H2O

    NaOH+H2O

    HCl

    Fe2O3

  • Слайд 30

    Схема ответа:

    Строение атома металла

    Нахождение в природе

    Открытие металла и получение

    Физические свойства

    Химические свойства

    Применение

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд