Презентация на тему "Окислители и восстановители в реакциях ОВР" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Окислители и восстановители в реакциях ОВР Выполнила работу: Ермакова В.А. ,учитель химии, МБОУ «СОШ №106 г.Челябинска»

• 
  Слайд 2

  Повторение пройденного материала

  Что такое степень окисления? Как рассчитывается степень окисления по формулам соединений?(вспомните правила) Степень окисления - условный заряд атомов в химическом соединении, вычисленный исходя из предположения, что это соединение состоит из простых ионов 1.Степень окисления кислорода почти всегда равна -2. (Кроме пероксидов, здесь степень окисления кислорода равна -1, в OF2 степень кислорода равна +2. 2.Степень окисления водорода почти всегда равна +1. (В гидридах она равна -1.) 3.Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12). 4.Степень окисления металлов всегда положительна и в максимальном значении почти всегда равна номеру группы. 5.Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна 0. 6.Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0.  

• 
  Слайд 3
  

  Вычислите степень окисления для атома углерода в соединении H2CO3 Степень окисления для водорода равна +1, для кислорода -2 Вычисляем степень окисления для углерода (+1) · 2 + х + (-2) · 3 = 0 х = + 4

• 
  Слайд 4

  Определения

  Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны называются восстановителями Процесс отдачи электронов называется окислением Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны называются окислителями Процесс принятия электронов называется восстановлением.

• 
  Слайд 5

  Метод электронного баланса

  В ОВР число электронов отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс План составления уравнений ОВР и электронного баланса к ним Записать схему реакции. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

• 
  Слайд 6
  

  Рассмотрим пример:

• 
  Слайд 7

  Примеры

  H2SO4 + Mg =MgSO4+H2 2Mg + O2 =2MgO Восстановитель          Mg0 -2e ---Mg+2                   1      окисление Окислитель         2Н+ +2e --- H20            1      восстановление Восстановитель             Mg0 -2e ---Mg+2                   2      окисление Окислитель         O02 +4e ---2O-2          1      восстановление  

• 
  Слайд 8

  Домашнее задание

  Определить, чем является алюминий в данной реакции (окислителем или восстановителем) и расставить стехиометрические коэффициенты H2SO4 + Al = Al2(SO4)3 + H2↑ Определить, чем является хлор в данной реакции (окислителем или восстановителем) и расставить стехиометрические коэффициенты Fe + Cl2 = FeCl3