Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Презентация: Окислительно-восстановительные реакции
Включить эффекты
1 из 22
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
5 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентационная работа по химии, благодаря которой школьники познакомятся с таким химическим процессом, как окислительно - восстановительная реакции. Помимо теории, данная работа содержит и практическую часть для самостоятельного выполнения.

Краткое содержание

  • Горение
  • Получение металлов
  • Коррозия металлов и сплавов
  • Фотосинтез
  • Суть окислительно-восстановительных реакций
  • Самостоятельная работа
  • Лабораторные опыты
  • Демонстрационный опыт
  • Выводы

Содержание

  • Презентация: Окислительно-восстановительные реакции
    Слайд 1

    Окислительно- восстановительные реакции

  • Слайд 2

    горение

  • Слайд 3

    сгорание топлива

  • Слайд 4

    Получение металлов

  • Слайд 5

    коррозия металлов и сплавов

  • Слайд 6
    • Брожение
    • Гниение
  • Слайд 7

    фотосинтез - это единственно важный первичный источник энергии для всего живого

    6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2

  • Слайд 8

    ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

  • Слайд 9

    Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

  • Слайд 10
    • ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.)
    • ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)
  • Слайд 11
    • Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак.
    • Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7.
  • Слайд 12

    Внимание!!! Самостоятельная работа...

  • Слайд 13

    Лабораторные опыты:

  • Слайд 14
    • ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1

    Zn + HCl =

    КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

  • Слайд 15
    • Zn + 2HCl =
    • ZnCl2 + H 2
  • Слайд 16
    • ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2

    Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe + CuSO4 =

  • Слайд 17

    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

  • Слайд 18

    Демонстрационный опыт

    • Раствор KMnO4 (малиновый)
    • H2SO4 Среда кислая бесцветный
    • Н2О Среда нейтральная бурый
    • КOH Среда щелочная зелёный
  • Слайд 19
    • (MnO4 )-
    • Mn2+
    • MnO2
    • (MnO4) 2-
    • БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР
    • БУРЫЙ ОСАДОК
    • ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР
  • Слайд 20

    СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА:

    • I вариант

    KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 =

    • II вариант

    KMnO4 + K2SO3 +H2O =

    • III вариант

    KMnO4 + K2SO3 + КOH =

  • Слайд 21

    выводы:

    4)среда оказывает влияние на процесс.

    1)овр чрезвычайно распространены;

    2)суть овр-переход электронов от одних

    атомов,молекул или ионов к другим;

    3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления;

  • Слайд 22

    Hg + KMnO4 + HCl= Hg Cl2 + KCl + MnO2 + H 2O

    Hg + FeCl3 = HgCl2+ FeCl2

    Домашнее задание:

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке