Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентационная работа по химии, благодаря которой школьники познакомятся с таким химическим процессом, как окислительно - восстановительная реакции. Помимо теории, данная работа содержит и практическую часть для самостоятельного выполнения.

Краткое содержание

  • Горение
  • Получение металлов
  • Коррозия металлов и сплавов
  • Фотосинтез
  • Суть окислительно-восстановительных реакций
  • Самостоятельная работа
  • Лабораторные опыты
  • Демонстрационный опыт
  • Выводы

Содержание

  • Слайд 1

     

    Окислительно- восстановительные реакции

  • Слайд 2

     

    горение

  • Слайд 3

     

    сгорание топлива

  • Слайд 4

     

    Получение металлов

  • Слайд 5

     

    коррозия металлов и сплавов

  • Слайд 6

     

    • Брожение
    • Гниение

  • Слайд 7

     

    фотосинтез - это единственно важный первичный источник энергии для всего живого

    6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2

  • Слайд 8

     

    ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

  • Слайд 9

     

    Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

  • Слайд 10

     

    • ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.)
    • ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)

  • Слайд 11

     

    • Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак.
    • Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7.

  • Слайд 12

     

    Внимание!!! Самостоятельная работа...

  • Слайд 13

     

    Лабораторные опыты:

  • Слайд 14

     

    • ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1

    Zn + HCl =

    КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

  • Слайд 15

     

    • Zn + 2HCl =
    • ZnCl2 + H 2

  • Слайд 16

     

    • ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2

    Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe + CuSO4 =

  • Слайд 17

     

    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

  • Слайд 18

     

    Демонстрационный опыт

    • Раствор KMnO4 (малиновый)
    • H2SO4 Среда кислая бесцветный
    • Н2О Среда нейтральная бурый
    • КOH Среда щелочная зелёный

  • Слайд 19

     

    • (MnO4 )-
    • Mn2+
    • MnO2
    • (MnO4) 2-
    • БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР
    • БУРЫЙ ОСАДОК
    • ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР

  • Слайд 20

     

    СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА:

    • I вариант

    KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 =

    • II вариант

    KMnO4 + K2SO3 +H2O =

    • III вариант

    KMnO4 + K2SO3 + КOH =

  • Слайд 21

     

    выводы:

    4)среда оказывает влияние на процесс.

    1)овр чрезвычайно распространены;

    2)суть овр-переход электронов от одних

    атомов,молекул или ионов к другим;

    3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления;

  • Слайд 22

     

    Hg + KMnO4 + HCl= Hg Cl2 + KCl + MnO2 + H 2O

    Hg + FeCl3 = HgCl2+ FeCl2

    Домашнее задание:

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд