Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Презентация: Окислительно-восстановительные реакции
Включить эффекты
1 из 23
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.9
7 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Окислительно-восстановительные реакции" по химии, включающую в себя 23 слайда. Скачать файл презентации 0.46 Мб. Средняя оценка: 3.9 балла из 5. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    23
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Окислительно-восстановительные реакции
    Слайд 1

    ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

    1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.

  • Слайд 2

    Цели и задачи:

    Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщать и дополнять знания учащихся об опорных понятиях теории ОВР. Совершенствовать умение учащихся применять эти понятия к объяснению фактов.

  • Слайд 3

    Познакомить учащихся с сущностью метода полуреакций. Сформировать умение выражать сущность окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, ионно-электронным методом.  

  • Слайд 4

    Окислитель и восстановитель

      Окислителемназывают реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.  Восстановителемназывают реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

  • Слайд 5

    ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ

    Окислениемназывают процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.  Восстановлениемназывают процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

  • Слайд 6
  • Слайд 7

    Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях.

    1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления,то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления,то это соединение может быть как воcстановителем, так и окислителем.

  • Слайд 8

    Химические реакии

  • Слайд 9

    Химические реакции

    По изменению степени окисления атомов элементов Окислительно-восстановительные Без изменения степени окисления атомов элементов К ним относятся все реакции ионного обмена, а также многие реакции соединения

  • Слайд 10

    ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

    Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.  

  • Слайд 11

    Классификация ОВР

    ОВР реакции межмолекулярного окисления-восстановления реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования, дисмутации или самоокисления-самовосстановления  

  • Слайд 12

    Межмолекулярные реакции:

    Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся в разных веществах. К этому типу относится большинство ОВР.

  • Слайд 13

    Внутримолекулярные реакции

    Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель – находятся в одном и том же веществе.

  • Слайд 14

    Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления

    Атомы одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей). Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления.

  • Слайд 15

    Составление окислительно-восстановительных реакций

    Для составления окислительно-восстановительных реакций используют: 1) метод электронного баланса 2)Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом  

  • Слайд 16

    Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

    Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю. Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

  • Слайд 17

    Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

    1.Составить схему реакции. 2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. 3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции. 4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

  • Слайд 18

    5. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисленияпонижается) в процессе реакции. 6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента) 7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).

  • Слайд 19

    8. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. 9. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. 10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора. 11. Проверить уравнение реакции.    

  • Слайд 20

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом 

    Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение. Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстановительных реакций, протекающих только в растворах. Достоинства метода. 1. В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. (Например, ионы а не атом азота со степенью окисления +3 и атом серы со степенью окисления +4.) 2. Понятие «степень окисления» не используется. 3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции. 4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.  

  • Слайд 21

    Основные этапы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом

    (на примере взаимодействия цинка с концентрированной азотной кислотой) 1. Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления, и окислитель и продукт его восстановления:  

  • Слайд 22
  • Слайд 23
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке