Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции в органической химии (на примере алкенов)" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Некоторые Окислительно-восстановительные реакции алкенов

  Выполнила Акимова Ольга Васильевна учитель химии высшей категории МАОУ Барыбинской СОШ г.ДомодедовоМосковской области

• 
  Слайд 2

  Правила составления ОВР

• 
  Слайд 3

  Взаимодействия алкенов с водным раствором KMnO4 (реакция Вагнера)

  При взаимодействии алкенов с водным раствором KMnO4 происходит одновременно окисление и гидратация по месту разрыва π-связи вне зависимости от места расположения двойной связи (на краю или в центре молекулы): При наличии в молекуле 2-х двойных связей образуются тетраолы: H+ OH¯

• 
  Слайд 4

  Взаимодействия алкенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC

  При действии KMnO4 в H2SO4 при tºC двойная связь разрывается: а) если двойная связь находится на конце молекулы, то образуется кислота и углекислый газ: б) если двойная связь находится не на краю, то образуется смесь кислот:

• 
  Слайд 5
  

  в) если двойная связь находится при атоме углерода с двумя радикалами, то образуется кетон и карбоновая кислота или углекислый газ:

• 
  Слайд 6

  Взаимодействия алкадиенов с раствором KMnO4 в серной кислоте при tºC

  Если в молекуле 2 двойных связи, то при равных условиях они обе будут подвержены разрыву с образованием смеси веществ одно- и двухосновной кислот, углекислого газа или кетона:

• 
  Слайд 7

  Пример 1

  (среда щелочная OH¯, H2O) OH¯ H+ 3C5H10 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 8OH ¯

• 
  Слайд 8
  

  Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем: 3C5H10 + 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯ Записываем УХР в молекулярном виде: 3C5H10 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2KOH или

• 
  Слайд 9

  Пример 1 (метод электронного баланса)

  (среда щелочная OH¯, H2O) OH¯ H+ 3C5H10 + 2КMnO4+ 4H2O → 3C5H12O2 + 2MnO2↓ + 2КOH

• 
  Слайд 10

  Пример 2

  (среда кислотная H+, H2O). 5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ → → 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

• 
  Слайд 11
  

  Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем: Записываем УХР в молекулярном виде: или 5C5H10 + 6MnO4 ¯ + 18H+ → 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6Mn2+ + 9H2O tºC 5C5H10+ 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6MnSO4 + 9H2O + +3K2SO4

• 
  Слайд 12

  Пример 3

  (среда щелочная OH¯, H2O) OH¯ H+ 3C3H6 + 6OH ¯ + 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 8OH ¯

• 
  Слайд 13
  

  Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем: Записываем УХР в молекулярном виде: или 3C3H6 + 2MnO4 ¯ + 4H2O → 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2OH ¯ 3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C3H8O2 + 2MnO2↓ + 2KOH

• 
  Слайд 14

  Пример 4

  (среда кислотная H+, H2O). 5C5H10 + 15H2O + 6MnO4 ¯ + 48H+ → → 5C3H6O + 5C2H4O2 + 6Mn2+ + 30H+ + 24H2O

• 
  Слайд 15
  

  Сокращаем одинаковые частицы в левой и правой частях схемы и получаем: Записываем УХР в молекулярном виде: или C3H6 + 2MnO4 ¯ + 6H+ → C2H4O2 + CO2 + 2Mn2+ + 4H2O C3H6 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = C2H4O2 + CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4 tºC

• 
  Слайд 16

  Задание

  Составить и уравнять методом электронно-ионного баланса схемы реакций взаимодействия алкена с водным и сернокислым (при t°C) раствором перманганата калия: