Презентация на тему "Оксид углерода"

Презентация: Оксид углерода
1 из 9
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн на тему "Оксид углерода" по химии. Презентация состоит из 9 слайдов. Материал добавлен в 2016 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.22 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Оксид углерода
    Слайд 1

    Оксиды углерода

    Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ № 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьского района г. Красноярска 2008 год pptcloud.ru

  • Слайд 2
  • Слайд 3

    Оксиды углерода

    С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газ СО

  • Слайд 4

    Оксид углерода (II)

    иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

  • Слайд 5

    Оксид углерода (IV)

    или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс: H2O + CO2H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С

  • Слайд 6
  • Слайд 7
  • Слайд 8

    Получение оксида углерода (IV)

    В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2

  • Слайд 9

    Использованы ЦОР:

    СD Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс. http://school-collection.edu.ru СD Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель»

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке