Презентация на тему "Оксиды азота. Азотная кислота." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Оксиды азотаАзотная кислота

• 
  Слайд 2
  

  Оксиды азота N2O Оксид азота (I) Веселящий газ Запах сладковатый, Т кип = -88,50С, Т пл. = -910С Анестезирующее средство NH4NO3= N2О +2H2О Т кип = -151,60С, Т пл. = -163,60С N2+O2=2NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O Существует только в разбавленных водных растворах NO2+NO↔ N2O3 NO Оксид азота(II) Окись азота N2O3 Оксид азота(III) Азотистый ангидрид

• 
  Слайд 3
  

  NO2 Оксид азота(IV) Бурый газ Диоксид азота N2O5 Оксид азота(V) Азотный ангидрид Цвет бурый, запах резкий, удушливый, Т кип = 210С, Т пл. = -11,20С 2 NO+O2=2NO2↑ Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Твердое летучее вещество, неустойчив. 2NO2+O3=N2O5+O2 2HNO3+P2O5=2HPO3+N2O5

• 
  Слайд 4

  Историческая справка

  Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑ Дальнейшей дистилляцией может быть получена так называемая «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.

• 
  Слайд 5

  Строение молекулы азотной кислоты

  Молекулярная формула HNO3 Структурная формула Масштабная модель

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  Бесцветная, дымящаяся.При долгом стоянии на свету желтеет из-за частичного разложения. 4HNO3=2Н2О+ 4NO2↑+O2↑ концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет летучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой

• 
  Слайд 7

  Получение

  В лаборатории: при этом получается дымящая азотная кислота В промышленности: 1. Окисление аммиaка в NO в присутствии платинородиевого катализатора: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O+Q 2. Окисление NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат): 2NO + O2 = 2NO2 3. Поглощение NO2 водой в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3+Q Массовая доля HNO3 составляет около 60% NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  Общие с другими кислотами; Специфические свойства.

• 
  Слайд 9

  Общие с другими кислотами:

  1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы HNO3↔H+ +NO3- Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами СuO+2 HNO3 →Cu(NO3)2 +H2O 3. Реагирует с основаниями HNO3 + KOH →KNO3 + H2O 4. Реагирует с солями более летучих кислот Na2CO3 + 2HNO3 →2NaNO3 +H2CO3 cухая/\ H2ОCO2

• 
  Слайд 10

  Специфические:

  1.Разлагается на свету при нагревании: 4HNO3  =  2H2O + 4NO2 ↑ + O2↑ 2. Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот: S + 6HNO3( конц.)= H2SO4 + 6NO2+ 2H2O B + 3HNO3= H3BO3 + 3NO2 3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO+ 3H3PO4 3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород! металл + HNO3 = соль азотной кислоты + вода + газ( соединение азота, азот)

• 
  Слайд 11

  Взаимодействие с металлами

• 
  Слайд 12

  Применение

  производство азотных и комбинированных удобрений; взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.); органических красителей; как окислитель ракетного топлива; в металлургии азотную кислоту применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

• 
  Слайд 13

  Действие азотной кислоты на организм

  вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению; попадание азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги; предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5; концентрированная азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.