Презентация на тему "Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Классы неорганических соединений Кучеева Татьяна Николаевна, учитель химии ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат»

• 
  Слайд 2

  Определи свое эмоциональное состояние

• 
  Слайд 3

  Дидактическая цель:

  Создать условия для изучения классификации неорганических веществ и самостоятельному применению знаний в сходной и новой ситуациях.

• 
  Слайд 4

  Основные понятия:

  Простые и сложные вещества; Классификация и номенклатура; Оксиды; Основания; Кислоты; Соли.

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Кислород, спрятанный в камне

• 
  Слайд 10
  

  «Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение»

• 
  Слайд 11

  Демонстрационный эксперимент: «Образцы оксидов»

• 
  Слайд 12

  Основные понятия:

  Оксиды; Состав; Классификация; Номенклатура; Свойства; Получение; Применение.

• 
  Слайд 13

  Оксиды-

  (окисел, окись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

• 
  Слайд 14

  Номенклатура оксидов:

  Слово «оксид» + Название элемента Указание валентности (в скобках)* + * для тех случаев, когда элемент имеет переменную валентность Например: Н2О – оксид водорода, СаО – оксид кальция, HgО – оксид ртути (II)

• 
  Слайд 15

  Типы оксидов:

  1. Солеобразующие: Основной оксид (МеО - Wме – I, II) Амфотерный оксид (МеО - Wме – III – исключение оксид бериллия, оксид цинка, оксид марганца (IV)) Кислотный оксид (МеО, неМеО – W≥ IV) 2. Несолеобразующие (безразличные): неМеО - WнеМе≤ IV

• 
  Слайд 16

  Составьте формулы и определите тип оксида:

  Оксид серы (IV); Оксид калия; Оксид алюминия; Оксид железа (II); Оксид железа (III); Оксид марганца (VII); Оксид серебра.

• 
  Слайд 17
  

  Оксид серы (IV) – SO2 - кислотный ; Оксид калия – K2O - основной; Оксид алюминия – Al2O3 - амфотерный; Оксид железа (II) – FeO - основной; Оксид железа (III) – Fe2O3 - амфотерный; Оксид марганца (VII) – Mn2O7 - кислотный; Оксид серебра – Ag2O - основной.

• 
  Слайд 18

  Химичим от души, но не забываем о технике безопасности!

• 
  Слайд 19

  Задания по группам – лабораторный опыт

  1 ряд - «Химические свойства основных оксидов»; 2 ряд - «Химические свойства кислотных оксидов»; 3 ряд -«Химические свойства амфотерных оксидов»

• 
  Слайд 20

  Лабораторный опыт: «Химические свойства основных оксидов»

  1. ... + H2O→ МеОН (р) 2. ... + HR→ MeR + H2O 3. ... + кислотный оксид → MeR

• 
  Слайд 21

  Лабораторный опыт: «Химические свойства кислотных оксидов»

  ... + H2O→ HR(р) ... + MeOH(р)→ MeR + H2O ... + основной оксид → MeR

• 
  Слайд 22

  Лабораторный опыт: «Химические свойства амфотер-ных оксидов»

  ... + HR (р) → MeR + H2O ... + MeOH(р)→ MeR + H2O

• 
  Слайд 23

  Домашнее задание:

  1. Рассмотреть химические свойства: 1 ряд – оксид лития; 2 ряд – оксид азота (IV); 3 ряд – оксид цинка. 2. Составьте рассказ о происхождении данных оксидов. 3. Осуществите превращение: литий → оксид лития → гидроксид лития → ортофосфат лития

• 
  Слайд 24

  Оксиды- это вещества реальные или виртуальные?

• 
  Слайд 25

  Получение оксидов:

  Непосредственное соединение простого вещества с кислородом; Горение сложных веществ; Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований.

• 
  Слайд 26
  

  1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом (демонстрационый эксперимент):

• 
  Слайд 27
  

  2. Горение сложных веществ (демонстрационный эксперимент): Этанол + кислород → оксид углерода (IV) + оксид водорода;

• 
  Слайд 28
  

  3. Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований: Нитрат меди (II) →оксид меди (II)+ оксид азота (IV) + кислород; Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода.

• 
  Слайд 29

  Самоконтроль и самокоррекция

• 
  Слайд 30

  Продолжите предложение:

  1. Сложные веществаделят на …; 2. Основной оксид - …; 3. Кислотный оксид - …; 4. Основания – это сложные вещества, состоящие из …; 5. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из …; 6. Соли – это сложные вещества, состоящие из …

• 
  Слайд 31

  Верно ли утверждение, что:(физкультминутка)

  1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород; 2. Неметаллы обладают металлическим блеском; 3. Оксид серы (IV) – кислотный оксид; 4. Оксид натрия – кислотный оксид; 5. Реакция обмена – реакция между основанием и кислотой.

• 
  Слайд 32

  Верно ли утверждение, что:

  1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород; 2. Неметаллы обладают металлическим блеском; 3. Оксид серы (IV) – кислотный оксид; 4. Оксид натрия – кислотный оксид; 5. Реакция обмена – реакция между основанием и кислотой.

• 
  Слайд 33

  Укажите лишнее:

  1. Литий, вода, натрий, алюминий; 2. Фосфор, сера, кремний, железо; 3. Оксид бария, оксид фосфора (V), оксид азота (IV), оксид серы (IV); 4. Серная кислота, сернистая кислота, фосфорная кислота, угольная кислота; 5. Гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид лития, гидроксид натрия.

• 
  Слайд 34
  

  1.Fe(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2; 2. Na2O; BeO; CaO; CuO; 3. H2SO4; HClO4; H2S; H2CO3; 4. Na2SO4; KCl; HF; KNO3.

• 
  Слайд 35

  Прочитайте формулы веществ:

  HCl, K2O, NaOH, K2CO3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2, SO2, Fe(OH)2, H2SO4, Fe2O3, MgSO4.

• 
  Слайд 36

  Составьте формулы веществ:

  1. Бромид железа (III); 2. Сульфат марганца (II); 3. Гидросульфид натрия; 4. Дихромовая кислота; 5. Нитрат меди (II); 6. Азотистая кислота; 7. Иодид бария; 8. Дигидрофосфат железа (III); 9. Гидрокарбонат кальция; 10. Сульфат натрия.

• 
  Слайд 37

  Рефлексия

  - Знаю – - Узнал – - Хочу узнать –

• 
  Слайд 38

  Определи свое эмоциональное состояние

• 
  Слайд 39

  Литература

  1. Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия/ Авт.-сост. Л. А. Савина; Худож. А. В. Карадашук, О. М. Войтенко. – М.: ООО «Издательство АСТ-ЛТД», 1998. – 448 с. 2. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия. Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: «Вентана-Граф», 1997. – 336 с. 3. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 12-е изд. испр. – М.: Просвещение, 2008. – 176 с. 4. Полный комплект цветных таблиц по неорганической химии. Весь курс средней школы 100 таблиц формата А1. Авторы: Назарова Т.С., Куприянова Н.С., Кожевников Д.Н., Назарова А.Г. 5. Лидин Р. А. Задачи, вопросы и упражнения по химии: 8 – 11 кл.: Пособие для учащихся общеобразоват. учреждений/ Р. А. Лидин, Л. Ю. Аликберова. – М.: просвещение, 2002. – 189 с. http://www.ekko.com.ua/img/gor1.jpg http://atf-bntu.narod.ru/articles/generator.html