Презентация на тему "Оксиды, состав, номенклатура, свойства"

Скачать презентацию (2.86 Мб)
102 загрузки
0.0 оценка

Презентация: Оксиды, состав, номенклатура, свойства

Включить эффекты

1 из 38

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

0.0

0 оценок

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Оксиды, состав, номенклатура, свойства" по химии, включающую в себя 38 слайдов. Скачать файл презентации 2.86 Мб. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

Формат

pptx (powerpoint)
Количество слайдов

38
Слова

химия
Конспект

Отсутствует

Содержание

Слайд 1
Предмет: Химия

8 класс
Слайд 2

1. Познакомить учащихся с классом «Оксиды». 2. Знать определение, состав, номенклатуру, классификацию оксидов. 3. Знать классификацию оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). 4. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы оксидов. 5. Изучить способы получения оксидов. 6. Уметь составлять уравнения химических реакций. Тема: "Оксиды: состав, номенклатура, свойства" Содержание Автор Оксиды: состав, номенклатура, свойства
Слайд 3

Хайруллина Эсмеральда Васильевна, учитель химии и биологии высшей категории, победитель ПНП "Образования" - 2007г, 2012г, Образцовый учитель SMART - 2008г., победитель гранта "Наш лучший учитель" - 2011г,2012г Почётный работник образования Российской Федерации - 2011г. Содержание Автор МБОУ "Средняя общеобразовательная школа №9 с углублённым изучением английского языка" Ново-Савиновского района г.Казани РТ
Слайд 4
ОКСИДЫ

нажать
Слайд 5

Оксиды - это соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2 где х - число атомов элемента, у - число атомов кислорода. Числовые значения х и у определяется степенью окисления атомов элемента Примеры оксидов: MgO +2 -2 Na2O +1 -2 P2O5 +5 -2 Состав оксидов выражается общей формулой: Номенклатура оксидов ЭхОу MgO +2 -2 - оксид магния Na2O +1 -2 - оксид натрия P2O5 +5 -2 - оксид фосфора (V) P2O3 +3 -2 - оксид фосфора (III)
Слайд 6

Основные оксиды - это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Na2O NaOH Na-O-H гидроксид натрия - основный гидроксид (основание) СaOСa(OH)2 Са-О-Н О-Н гидроксид кальция - основный гидроксид (основание) Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, со степенью окисления +1 и +2 (исключение ВеО, ZnO, SnO, PbO). H2O H2O нажми и запиши
Слайд 7

Амфотерные - это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. ZnOZn(OH)2 H2ZnO2 Основание Кислота Амфотерные оксиды образуют металлы и, как правило, со степенью окисления +3 и +4. Амфотерными являются так же оксиды BeO, ZnO, SnO, PbO. нажми и запиши
Слайд 8

КИСЛОТНЫЕ - это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. SO3 H2SO4 H2O H-O H-O S O O cерная кислота - кислотный гидроксид (кислота) CrO3 H2CrO4 H2O H-O H-O Cr O O хромовая кислота - кислотный гидроксид (кислота) Кислотные оксиды образуют: - все неметаллы независимо от степени окисления (исключение - несолеобразующие оксиды: СО, N2O, NO, SiO); - металлы со степенью окисления +5 и выше. нажми и запиши
Слайд 9
Слайд 10

Показать ответ
Слайд 11

ТЕСТ №1
Слайд 12

Показать ответ
Слайд 13

Показать ответ
Слайд 14

Показать ответ
Слайд 15

Показать ответ
Слайд 16

Показать ответ
Слайд 17

Показать ответ
Слайд 18

Показать ответ
Слайд 19

Показать ответ
Слайд 20

а) взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (реакция обмена) СaO + 2HCl = СaCl2 + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 б) взаимодействуют с водой только оксиды металлов IA и IIA группы, кроме Ве и Мg СaO – оксид кальция, HCl – соляная кислота, СaCl2 – хлорид кальция СаO – оксид кальция, Са(OH)2 – гидроксид кальция нажать см. опыт Химические свойства основных оксидов нажать см. опыт нажми и запиши
Слайд 21

в) взаимодействует с кислотными оксидами, образуя соли (реакция соединения) СaO + CО2 = СaCO3 Na2O + ZnО = Na2ZnO2 г) взаимодействуют с амфотерными оксидами (реакция соединения) CaO – оксид кальция, CO2 - оксид углерода (IV), CaCO3 – карбонат кальция Na2O – оксид натрия, ZnO - оксид цинка, Na2ZnO2 – цинкат натрия (продолжение) Химические свойства основных оксидов
Слайд 22

а) взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду (реакция обмена) СO2 + Са(ОН)2 = СaCО3 + H2O Р2О5+ 3Н2О = 2Н3РО4 б) взаимодействуют с водой с образованием кислот (исключение SiO2) кислотныхоксидов Химические свойства СO2 – оксид углерода (IV), Ca(OH)2 – гидроксид кальция, СaCО3 – карбонат кальция Р2О5 – оксид фосфора (V), Н3РО4 – ортофосфорная кислота нажать см. опыт нажми и запиши
Слайд 23

в) взаимодействиет с основными оксидами, образуя соль (реакция соединения) СaO + CО2 = СaCO3 ZnО + СО2 = ZnСO3 г) взаимодействуют с амфотерными оксидами (реакция соединения) кислотныхоксидов Химические свойства (продолжение) CaO – оксид кальция, CO2 - оксид углерода (IV), CaCO3 – карбонат кальция ZnO - оксид углерода (IV), CO2 - оксид углерода (IV), ZnСO3 – карбонат цинка
Слайд 24

а) взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (реакция обмена) Fe2O3 + 6НCl = 2FeCl3 + 3H2O ZnО + СО2 = ZnСO3 б) взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль Химические свойства амфотерных оксидов Fe2O3– оксид железа (III), HCl – соляная кислота, FeCl3 – хлорид железа (III) ZnO - оксид углерода (IV), CO2 - оксид углерода (IV), ZnСO3 – карбонат цинка как основные оксиды нажми и запиши
Слайд 25

в) взаимодействуют с основаниями (щелочами), образуя соль и воду (реакция обмена) ZnO + 2КОН = К2ZnО2 + H2O ZnО + СаО=СаZnO2 г) взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль (реакция соединения) Химические свойства амфотерных оксидов как кислотные оксиды ZnO – оксид цинка, КОH – гидроксид калия, К2ZnО2 – цинкат калия ZnO - оксид углерода (IV), CаO - оксид кальция, СаZnO2 – цинкат кальция
Слайд 26

ТЕСТ №2
Слайд 27

Показать ответ
Слайд 28

Показать ответ
Слайд 29

Показать ответ
Слайд 30

Показать ответ
Слайд 31

Показать ответ
Слайд 32

Показать ответ
Слайд 33

Показать ответ
Слайд 34

Показать ответ
Слайд 35

Показать ответ
Слайд 36

1. § 25, вопросы №1-3 выполнить письменно на стр.86 2. § 45, вопросы №1-3 выполнить письменно на стр.178 Домашнее задание
Слайд 37

Как Вы поняли материал? Нет, я не понимаю Я не полностью уверен Да, я понимаю А В С
Слайд 38

1.И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений./ ООО "Издательство "Мир и Образование", 2008. 2. http://www.lenagold.ru/ 4. коллекция LAT 2.0 ПО SmartNotebook 11.0 5. коллекция "Базовый материал для преподавателей" ПО SmartNotebook 11.0 3.http://school-collection.edu.ruЕдиная коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов: 6. http://mendeleev.mobi/metod_lab/lab1.htm - опыты 7.http://mendeleev.mobi/metod_lab/lab1.htm - тест Используемые ресурсы esmirhim@mail.ru