Презентация на тему "Основные понятия по химии"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Основные понятия по химии" по химии поможет учителю в проведении урока. Показ слайдов будет способствовать лучшему усвоению материала. Ознакомит учеников с важнейшими понятиями химии. Тематические картинки, формулы и схемы привлекают внимание и акцентируют на важном.

Краткое содержание

  1. Вещества
  2. Химический элемент
  3. План характеристики элемента
  4. Сложные вещества
  5. Физические явления
  6. Химические явления
  7. Признаки химической реакци

Содержание

  • Слайд 1

    ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

    1 полугодие 8 класс

    Л.И.Настина, учитель химии

  • Слайд 2

     

    • Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях
    • Физическое теловещество
    • Химический элемент - определенный вид атомов

  • Слайд 3

     

  • Слайд 4

    Вещества – это то, из чего состоят тела

  • Слайд 5

     

    • Химический элемент
      • металл
      • неметалл
    • Химический элемент – определенный вид атома.

  • Слайд 6

    План характеристики элемента:

    1. Символ и название.

    2. Положение в ПСХЭ.

    3. Строение атома.

    4. Электронная конфигурация.

    5. Структурная конфигурация.

    6. Формула и характер высшего оксида.

    7. Формула гидроксидного соединения.

  • Слайд 7

    Ион -

    Заряженная частица вещества

    NA+,Cl-,

    SO42-, Al3+

  • Слайд 8

    Вещества

    • Простые - это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента
    • Сложные - это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементов

    H

    H

    Cu

    H

    Cl

  • Слайд 9

    Сложные вещества- химические соединения

    Химический элемент

      • Свободные атомы
      • Простые вещества
      • Сложные вещества

  • Слайд 10

    Физические явления

    • Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим.
      • Нагревание вольфрамовой нити в лампочке
      • Таяние мороженого
      • Проволока сплющиваетсяот удара молотком
      • Дробление сахара
      • Сгибание гвоздя
      • Испарение воды

  • Слайд 11

    Химические явления

    • Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.

    1. Смесь бертолетовой соли и фосфоравзрывается от удара молотком

    2. Реакция хамелиона

    3. Листопад

    4. Протухание яйца

    5. Ржавление гвоздя

    6. Горение костра

  • Слайд 12

    Признаки химической реакции

    1. Изменение окраски.
    2. Выделение или поглощение теплоты.
    3. Появление запаха.
    4. Образования осадка.
    5. Выделение газа.

  • Слайд 13

     

    ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:

    • В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают;
    • А неметаллические возрастают.

    ПОТОМУ ЧТО:

    • Растет число электронов на внешнем уровне;
    • Радиус атома уменьшается;
    • Число энергетических уровней постоянно.

    ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ:

    • В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются;
    • А неметаллические уменьшаются.

    ПОТОМУ ЧТО:

    • Число электронов на внешнем уровне одинаково;
    • Радиус атома увеличивается;
    • Число энергетических уровней в атомах растет.

  • Слайд 14

     

    • Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей.
    • Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная.
    • Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.

  • Слайд 15

    Химические формулы

    • Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

  • Слайд 16

    Химическая формула.

  • Слайд 17

    Закон постоянства состававещества или закон Пруста.

    каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

  • Слайд 18

    Индекс

    показывает количество атомов данного элемента в молекуле.Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например

    Н2О, НСl, СН4, HNO3,CuS, Na3PO4,P2O5, Na2SO4

  • Слайд 19

    Типы химической связи

  • Слайд 20

     

  • Слайд 21

    Электроотрицательность -

    способность атомов оттягивать на себя электроны.

    Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F

    ЭО –увеличивается

  • Слайд 22

     

  • Слайд 23

     

    • Русское название
    • Произношение
    • Металлы
    • Na
    • K
    • Ca
    • Ba
    • Cu
    • Ag
    • Au
    • Zn
    • Pb
    • Hg
    • Al
    • Mg
    • Mn
    • Fe
    • натрий
    • натрий
    • железо
    • феррум
    • свинец
    • плюмбум
    • цинк
    • цинк
    • барий
    • барий
    • ртуть
    • гидраргирум
    • алюминий
    • алюминий
    • калий
    • калий
    • серебро
    • аргентум
    • марганец
    • марганец
    • медь
    • купрум
    • кальций
    • кальций
    • золото
    • аурум
    • магний
    • магний

  • Слайд 24

     

    • Русское название
    • Произношение
    • Неметаллы
    • S
    • Cl
    • Br
    • C
    • Si
    • J
    • N
    • P
    • O
    • F
    • H
    • cера
    • углерод
    • водород
    • кремний
    • кислород
    • фосфор
    • бром
    • хлор
    • фтор
    • йод
    • азот
    • бром
    • йод
    • хлор
    • фтор
    • эс
    • эн
    • аш
    • о
    • це
    • пэ
    • силициум

  • Слайд 25

     

    Au

    79

    196, 97

    • Относительная атомная масса Аr- число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого). Порядковый (атомный) номер

  • Слайд 26

    Массовые доли элементов.

    ФОРМУЛА:

    Ar (эл.)• n

    W(эл.)

    Mr (в-ва)

    • Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.

  • Слайд 27

    Понятие «атом»

    • Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества.
    • АТОМ

  • Слайд 28

    ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:

    • Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.
    • Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
    • Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер.
    • Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
    • Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
    • Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.

  • Слайд 29

    Как измерить вещество?

    • Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество
    • Единица количества вещества – 1 моль, т.е. 6 ● 10 23 частиц

  • Слайд 30

     

    Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n(эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль

  • Слайд 31

     

    Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества. Обозначается NA измеряется в моль-1 имеет числовое значение 6,02*1023

  • Слайд 32

     

    Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества. Обозначается М измеряется в г/моль М=т/n Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

  • Слайд 33

    Для расчёта количества

    • n= m/ М
    • n=V/Vm
    • n=N/Na

  • Слайд 34

    Но если число частиц известно?

    • В 1 моле содержится 6 ● 10 23 частиц
    • Эта величина называется число Авогадро n=N/Na

  • Слайд 35

    Амедео Авогадровысказал предположение в 1811 году, что

    В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

  • Слайд 36

     

    • Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
    • Нормальные условия:температура — 0°С давление — 101,325 кПа

  • Слайд 37

     

    • Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль. Обозначается Vm измеряется в л/моль Vm = V/n При н.у. Vm=22,4л/моль

  • Слайд 38

    Производные формулы

    • m= n● М
    • V=n●Vm
    • N=n●Na

  • Слайд 39

     

    • Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.
    • Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.

  • Слайд 40

    Оцените своё состояние после урок

    • Мне хорошо
    • Как всегда унылое
    • Я много знаю и умею
    • Я плохо понял


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд