Презентация на тему "Основания"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема: Основания

• 
  Слайд 2
  

  Повторение 1. Дать определение оксидам 2. Классификация оксидов 3.Как дается название оксидов? CaO, Na2O, СО2, SO3, N2O5 4.Способы получения оксидов 5.Какие химические свойства характерны для: -кислотных оксидов -основных оксидов

• 
  Слайд 3
  

  Цель урока: 1. Познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями. 2. Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований. 3.Химические свойства и получение оснований.

• 
  Слайд 4
  

  Основания – это сложные вещества, состоящие из металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

• 
  Слайд 5
  

  Схема образования гидроксида натрия: Н ОН Na гидроксид натрия

• 
  Слайд 6
  

  Номенклатура: Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) Fe(OH)3– гидроксид железа (III) = + + Назовите основания: Zn(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 CuOH

• 
  Слайд 7
  

  КЛАССИФИКАЦИЯ: NaOH, KOHCu(OH)2,Fe(OH)2

• 
  Слайд 8
  

  Получение 1.Расстворимые в воде основания -щелочи А) активный металл + вода 2Na + 2НOH = 2NaOH +Н2 Б)основной оксид + вода СаО + Н2О=Са(ОН)2 В) электролиз растворов хлоридов активных металлов 2. Нерастворимые в воде основания Соль+основание FeCL3 +3 NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCL CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2) ↓ + Na2SO4

• 
  Слайд 9
  

  Физические свойства щелочей Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

• 
  Слайд 10
  

  Качественные реакции для щелочей малиновый бесцветный Фенолфталеин жёлтый оранжевый Метиловый оранжевый синий фиолетовый Лакмус Щелочная среда Нейтральная среда Индикатор Индикаторы – вещества под действием других веществ изменяют окраску.

• 
  Слайд 11
  

  Химические свойства 1.С кислотами Основание + кислота = Соли + вода NaOH + HCl = NaCl + H2O Реакцию между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называются реакциями нейтрализации 2. С солями Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 3.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2= CuO + H2O

• 
  Слайд 12
  

  4. С кислотными оксидами Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (р-ция обмена) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О

• 
  Слайд 13
  

  Закрепление 1. Что такое основание? 2. Какими по растворимости бывают основания? 3. Каким оксидам соответствуют основания? 4. Составить основания и назвать: K2O, BaO, Cr2O3. 5. Составить оксиды и назвать: LiOH, Ca(OH)2.

• 
  Слайд 14
  

  Установите соответствие KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Гидроксид кальция Гидроксид железа (III) Гидроксид натрия Гидроксид магния Гидроксид калия

• 
  Слайд 15
  

  Щёлочи Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH− и ион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

• 
  Слайд 16
  

  Применение С. 98 параграф 31

• 
  Слайд 17
  

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §31, упр.1,6 с.99